高中化学说课稿

时间：2025-08-21 10:31:22 说课稿我要投稿

高中化学说课稿

　　作为一位无私奉献的人民教师，通常需要准备好一份说课稿，写说课稿能有效帮助我们总结和提升讲课技巧。说课稿应该怎么写呢？下面是小编收集整理的高中化学说课稿，欢迎大家分享。

高中化学说课稿

高中化学说课稿1

　　一、说教材

　　1．教材的地位及其作用

　　《最简单的有机化合物—甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。

　　2. 教学目标

　　根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：

　　知识与技能

　　①了解自然界中甲烷的存在及储量情况

　　②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点

　　③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理

　　④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式

　　过程与方法

　　①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神

　　②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法

　　③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力

　　情感、态度与价值观

　　①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识

　　②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣

　　3.教学重点和难点

　　甲烷分子的结构和甲烷的取代反应

　　二、说教法

　　本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。

　　三、说学法

　　和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

　　四、说教学过程

　　采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。具体的教学流程：

　　【引入】随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然气的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作为能源有哪些优点？请同学们快速阅读教材第一段并思考以上问题。

　　【学生活动】学生阅读教材，并思考回答

　　【投影】“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利；开采和使用天然气造成的事故图片

　　【过渡】天然气好比一把双刃剑，一方面它作为一种很好的能源，另一方面在开采和使用的同时上演了一幕幕人间悲剧，为了防止悲剧再次上演，为了更好地利用天然气，刚才我们已经知道，它的主要成分是甲烷，我们有必要进一步了解甲烷的相关知识，这节课我们就来讨论和学习最简单的有机化合物——甲烷。

　　设计思路：通过自主学习获取天然气成分，存在及作为能源优点等相关信息；展示“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利的图片；开采和使用天然气造成的事故图片，创设情境引入新课

　　设计意图：通过自主学习让学生了解甲烷的存在和储量境况，培养学生自主学习、获取信息的能力。通过对西气东输工程的了解，增强学生的社会责任感、增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。

　　【师】首先我们来讨论甲烷的结构。初中我们就学习过甲烷的分子式CH4 ，你能根据前面学习过的价键知识，写出甲烷的电子式，结构式吗？

　　【学生活动】一学生演板，其余学生在草稿纸上完成

　　【讲授并板书】1、甲烷的分子结构

　　①化学式：CH4

　　电子式：H:C:H

　　结构式：H?C?H

　　【师】从结构式中我们可以知道，C与4个H形成4个C-H共价键，且已知4个C-H的长度及夹角完全相等，据此，你能推测CH4分子中的原子在空间是如何分布的呢？有几种可能？

　　【学生活动】学生思考，讨论，得出两种可能：平面正方形或正四面体

　　【展示】甲烷的球棍模型和比例模型

　　【师】经过科学研究证明，CH4是正四面体型，其中C位于正四面体的体心，4个H分别位于正四面体的4个顶点，C-H键夹角为109。28，

　　【板书】②空间构型：正四面体

　　设计思路：学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师展示模型，引导学生正确认识甲烷空间结构。

　　设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。

　　【过渡】我们都知道，结构决定性质，CH4 的这种结构决定了CH4 有哪些性质呢？首先来学习CH4 的物理性质。

　　【投影】池沼中的沼气图片

　　【学生活动】思考，讨论图片中体现了CH4 的哪些物理性质

　　【讲授并板书】2、甲烷的性质

　　物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　设计思路：展示池沼中的沼气图片，引导学生观察，分析其中蕴含的物理性质。

　　设计意图：探究甲烷的`物理性质不仅可以培养学生观察，分析能力，也为甲烷完整性质的建立提供了丰富的感性材料，同时通过生活中的例子，更加激发了学生学习化学的兴趣。

　　【过渡】那甲烷又有哪些化学性质呢？比如它和强氧化剂酸性高锰酸钾反不反应呢？

　　【投影视频实验】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液

　　【师】是的，在通常情况下，甲烷性质比较稳定，一般不与强酸强碱强氧化剂反应，但在特定条件下甲烷也能发生某些反应，比如甲烷可以燃烧

　　【投影视频实验】甲烷燃烧

　　【学生活动】观察甲烷燃烧现象；并书写甲烷燃烧的化学方程式

　　【点评】在甲烷的燃烧方程式中，不用等号而用箭头，主要是因为有机反应往往教复杂，多有副反应，故不用等号

　　【板书】化学性质：（1）可燃性:

　　CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃

　　【过渡】如果点燃甲烷与空气的混合物，它立即就会发生爆炸，为什么呢？阅读课本P61资料卡片

　　【学生活动】自主阅读

　　【师】原来空气中的甲烷含量在5%-15.4%时，遇火花立即发生爆炸。煤矿中的瓦斯爆炸多数就是甲烷气体爆炸引发的，假如你是一名煤矿工人，当你在矿井采矿时，为预防瓦斯爆炸，你会采取哪些措施？

　　【学生活动】思考回答：通风，严禁烟火

　　【师】所以在进行甲烷的燃烧实验时，必须先检验其纯度

　　设计思路：先将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察实验现象，得出结论：甲烷的性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧，指导学生完成甲烷燃烧的相关知识，并通过资料卡片和矿难图片进行安全教育。

　　设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想，并提高安全意识，学会用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。

　　【过渡】甲烷还有哪些化学反应呢？

　　【投影实验视频】甲烷的取代反应

　　【学生活动】观察现象:混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。

　　【追问】上述实验中所观察到的现象，说明了什么？

　　【学生活动】讨论思考

　　色变浅------说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。

　　出油滴-------说明反应中生成了新的油状物质，且不溶于水。

　　水上升，有白雾------说明随着反应的进行，生成了一种极易溶于水的气体，造成量筒内的气压减小

　　【投影】甲烷与氯气反应的原理

　　【讲解并板书】

　　CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光

　　【师】上述反应中，甲烷中的氢原子被氯原子，生成了取代产物一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　【师】其实生成的一氯甲烷还可以继续和氯气进一步反应，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　【学生活动】书写甲烷与氯气反应的化学方程式

　　【板书】

　　CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　【师】甲烷与氯气能生成四种取代产物，均不溶于水，其中，在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有机溶剂。

　　【思考】若1moL甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，消耗氯气的物质的量是多少呢？

　　【师】原来了解事物要一分为二，甲烷的稳定性是相对的，点燃时甲烷可以燃烧，在光照条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应。

　　设计思路：组织学生观看甲烷的取代反应的实验视频，并观察现象，通过对现象的分析推断取代反应的条件，产物，并及时投影甲烷与氯气反应的原理，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质，完成方程式书写，老师再分析和评价

　　设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。

　　【小结】通过这节课的学习，你应该知道了甲烷的结构和化学性质，感受到了学习有机物的一般方法：结构决定性质，以及认识事物的科学态度：以理论为指导，以实验事实为依据

　　设计思路：然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。

　　设计意图：让学生学会归纳、总结，并对甲烷的结构和性质有个清晰的知识脉络。

　　五、板书设计

　　最简单的有机化合物——甲烷

　　1、甲烷的分子结构

　　①化学式：CH4

　　电子式：H:C:H

　　结构式：H?C?H

　　②空间构型：正四面体

　　2、甲烷的性质

　　物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　化学性质：

　　（1）可燃性:

　　（2）取代反应：

　　光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI

　　六、教学评价 CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　对于本节课的重点甲烷的结构和甲烷的性质都是由老师提出了问题，然后学生的观点发生碰撞，然后师生一起分析提升，老师再帮助学生拓展视野，以促成学生认识的转变和产生情感的共鸣，最终促进学生科学素养的发展。

　　但因为是参加公开课，就没有办法课前布置用硬纸板制作甲烷的模型（课本上实践活动），而只能展示模型，所以在甲烷的分子结构学习部分，学生的参与和积极性受到了一定的影响。

　　通过本节课的学习让学生学会了用生活的眼光看化学，用化学的知识走进生活。

高中化学说课稿2

　　大家好，我要讲的这节课是《*****》。下面我从教材、教法、学法、教学程序四个部分对本节课作如下说明：

　　一、说教材

　　(一)、教材简析(简要说明本说课的内容来自哪一学科、哪一册书、哪一章节)

　　(二)、本说课内容在学科知识体系中所处地位和作用通过对教材的分析我确定了本节课的教学目标和教学重、难点。

　　(三)、教学目标

　　按照《高中化学新课程标准》的要求，同时为贯彻实施《****教学法》，结合校学生实际学情确立如下三维目标：(或者这样衔接：根据教学大纲和本节教材的特点，我设立了以下教学目标：)(或者这样衔接：依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：)

　　1、知识与技能

　　2、过程与方法

　　3、情感态度与价值观

　　(四)、教学重点和难点

　　1、重点：本节课的重点内容

　　2、难点：本节课的难点

　　3、确立依据

　　二、说教法

　　古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的'火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：(或这样衔接：教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：)

　　(一)、教学方法

　　俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题。根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。

　　(二)、教学手段

　　(三)、教学媒体的运用

　　(根据教学内容和采取的教学方法及手段，教给学生一些学习方法，做到授之于渔)

　　三、说学法

　　(一)、学习方法

　　(二)、能力培养

　　四、说教学程序

　　俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：

　　(或者这样衔接：依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下：)

　　(或者这样衔接：教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，完成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、

　　科学地接受知识。本节课教学设计、意图如下：)

　　(一)、新课导入

　　熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情;

　　(二)、新知识的学习

　　(三)、检测训练

　　(四)、总结巩固

　　五、说板书设计

　　(板书设计时要体现出程序性、概括性、指导性、艺术性)说课要坚持从实际出发，不能搞一刀切。应因材、因时、因地、因人(学生、教师)的不同采取不同的说课方式和方法，提高说课的科学性和可行性。

高中化学说课稿3

各位老师：

　　大家好，我是今天的xx号考生，我说课的题目是《最简单的有机化合物—甲烷》第1课时的内容：甲烷的性质。本着学会、会学、乐学的原则，我将从教材分析、学情分析等几个方面开始我的说课。

　　【过渡】先来谈一谈我对教材的理解。

　　一、说教材（教综19天速学班1.1元于10月20日开课）

　　本节课选自高中化学必修2的第三章第一节第一课时的内容。教材主要内容为甲烷的结构，甲烷的物理性质和化学性质，甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应。甲烷作为结构最简单的有机物又是学习烃的入门，从结构角度认识甲烷的性质，对类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式具有重要的推动作用。为学习烃、烃的衍生物及接下来学习的有机内容奠定良好的基础。

　　【过渡】了解完教材再来谈谈我所面对的学生。

　　二、说学情

　　在初三化学的学习中，学生对有机化学以及有机物有了初步的了解与认识，在高一化学中已经学过物质结构的知识，如共价键、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理论基础。甲烷的其他名称“瓦斯”“天然气”等是学生在生活中常能接触到的名词，因此，学生对此物质或多或少会有些经验基础，可以顺利进入本课学习。

　　【过渡】根据教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：

　　三、说教学目标

　　1、会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构；

　　2、了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

　　3、通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

　　4、深入认识“结构决定性质”的哲学思想；认识化学微观世界分子结构的立体美。

　　【过渡】为了突出重点，突破重点，我确定了如下的教学重难点：

　　四、说教学重难点

　　【重点】

　　甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

　　【难点】

　　理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

　　【过渡】教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一，因此我采用了：

　　五、说教学方法

　　实验探究法、情境创设法、讲授法。

　　【过渡】下面我将着重说一说我对教学过程的设计。

　　六、说教学过程

　　教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

　　环节一：导入新课

　　首先带着学生一起回忆曾学过的碱金属、卤素、氧族、氮族元素的单质及其化合物等无机化合物；甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等非无机化合物。指出前者称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。由此引出最简单的有机化合物甲烷的学习。

　　从生活中学生常见的几种有机物入手，引导学生分析机物的元素组成，帮助学生明确无机物与有机物的简单区别，从而引出本节新课。

　　环节二：新课讲授

　　1、甲烷的结构

　　我会先从元素组成的角度向学生讲解，甲烷之所以是最简单的有机化合物的原因。之后，请学生阅读课本资料找出甲烷的分子式、电子式、结构式，接着，我会介绍甲烷的分子正四面体结构，组织同学们用橡皮泥和牙签制作出甲烷的分子模型，并展示实验室中甲烷的球棍模型和比例模型，以此来加深学生对甲烷分子结构的印象。

　　2、甲烷的物理性质

　　我先通过从多媒体播放一段视频（关于甲烷应用和物理性质的趣味资料），请学生从中提取关键信息。学生能够得到甲烷的俗名、气味、密度水溶性等。通过这样的方式能够增强学生从资料提取有效信息，分析问题、解决问题的能力。最后，通过对甲烷分子式相对分子质量的计算，帮助学生掌握一种推断气态物质密度大小的方法。

　　3、甲烷的化学性质

　　（1）甲烷的氧化反应

　　这个知识可以甲烷常做家庭燃料展开，请学生推测甲烷燃烧的产物，我通过视频演示将燃烧产物上罩一个小烧杯、及通入澄清石灰水的实验验证学生的猜想，并请学生来板书燃烧的方程式。同时纠正学生易错点及注意点，如要把方程式中的等号改成箭头等，并提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。从生活经验入手，让学生感受到化学知识来源于生活又应用于生活。

　　（2）甲烷的取代反应

　　分别展示甲烷与氯气在有光照和无光照条件下反应的实验。学生根据观察到的现象，分析后可以得出结论：甲烷与氯气发生了反应，新物质为白雾和油状物。学生容易得出白雾为氯化氢，但其他有机产物的推断稍有复杂度，我请以学生小组讨论合作探究的形式展开，请他们根据元素守恒从元素组成上来推测反应的产物，经过讨论后能得到甲烷分子中一个氢原子被氯原子替换了，我对他们的猜想进行肯定，并顺势请他们写出方程式，指出学生误区，即这个反应确实发生了，但油状物并不是一个氢原子被替换后的'产物，并向学生介绍这一反应的步骤、对应的产物及状态。之后，引导大家注意到对比实验的区别之处，认识到光照是甲烷和氯气发生反应不可缺少的条件。趁势请学生写出方程式，接下来通过视频动画展示甲烷与氯气反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。最后指出氢原子被替代的反应就是取代反应，请学生总结取代反应的定义。

　　取代反应在有机化学中是个非常重要的反应类型，而甲烷的反应是学生学习取代反应的开端，因此地位至关重要，我采用教师演示实验，学生自主、合作探究的方式展开，通过由浅入深、循序渐进的问题串，抽丝剥茧的帮助学生加深对该反应的理解。

　　环节三：巩固提升

　　为巩固新知达到学以致用的目的，我将趁热打铁，呈现两道习题，通过提问的形式，检验学生对新知的掌握情况。

　　环节四：小结作业

　　化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生畅谈收获，体验收获与成功的喜悦。

　　最后布置作业：通过表格的形式总结置换反应与取代反应的异同。

　　七、说板书设计

　　本着清晰明了的原则，为体现教学重难点，方便学生一目了然的看到本节的知识，我这样设计我的板书：

　　谢谢各位老师，我的说课到此结束！

高中化学说课稿4

　　怎样使化学教师特别是青年教师快速成长起来，我们发现开展说课活动是一种比较有用的做法。“说课”是青年教师刻苦钻研教材，探讨教学方法，实践教学手段，不断提高教育、教学业务水平的一种好方法，也是深化教育改革后，青年教师进一步学习教育理论，用科学手段指导教学实践，提高教科研水平，增强教学基本功训练的一项内在要求。但不管是刚走上教育工作岗位的青年教师，还是已在教育战线上工作过多年的中青年教师，往往对“说课”一词并不熟悉，一些老师不知道什么是说课，不知道怎样进行说课，不知道说课与上课之间的区别，中公教师考试网整理了中学化学教师资格说课技巧文章，本文将围绕这些问题谈谈化学学科的说课：

　　一、什么是“说课”：

　　说课是教师通过对教育目标本身的分析，口头表述具体课题的教学设想及其理论依据。通俗的讲就是要说清：教什么、怎么教、为什么这么教。??“说课”以说为主，是教师对教案本身的分析和说明，是一种口头叙述为主的教案分析。狭义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，在备课和上课之间进行的教学研究系统。广义的说课是指以教师口头语言表达为主，以教育科学理论和教材为依据，针对每节课的具体特点，以教师为对象，对其进行培养和培训的组织形式。是有计划、有目的、有组织的促进教师深入备课，提高教师素质而提高教学质量的教研活动。

　　二、说课的主要内容：

　　化学学科说课的'主要内容是：1、说教材；2、说教学方法；3、说学法指导；4、说课堂教学程序。

　　(一)说教材

　　教材是教师教、学生学的具体材料。因此，说课首先要求教师说教材。分析教材应从以下几方面来分析：

　　1、教材的前后联系和所处的地位。在教学过程中，每一课时教案所包含的内容是不同的，它们在每一学科的知识体系中的地位及其作用也是不同的，有些课时所含的教学内容极其重要，与今后授课的内容相关密切，是阶段性的关键点，甚至是本教材的重点内容，起着承上启下的作用，教师如何认识每一课时教案在学科教学中的地位，进而如何对学生进行学习指导至关重要。我们一些有经验的老教师为什么能称之为“把关”老师，也就是因为他们

　　熟悉了学科知识体系中的要点和关键，并善于抓住这些知识关键点来指导学生，从而达到事半功倍的教育效果，确保教学质量。分清每一课时教案内容在学科知识体系中的地位及其作用，是青年教师必须下功夫掌握的极其重要的一项基本功。

　　2、教学目的要求。教学目的要求是一堂课的指导思想，是讲课的出发点和归宿。有了明确的目的要求，教师安排教材、选择教法、设计教学程序才有依据，教学才能有的放矢。教学目的是一堂课的中心任务，所有教学环节都是为它服务的，所以要定得明确、具体，这样才能切实对课堂教学起到指导作用。制定目的时要根据课标要求和教材内容，准确地确定若干条。教学要求要根据学生实际考虑可能达到的程度，然后定出具体要求，不能要求过低，也不能凭空拔高。目的要求的制定应包括以下三方面：第一，要学生学会哪些基础知识；第二，要培养学生哪些能力；第三，要求学生接受哪些思想品德教育。教学目的要求确定之后，还要根据课标要求、教材内容和学生实际来具体说明制定教学目的和要求的依据。

　　3、教材的重点和难点。在教学知识系统中，有些内容是关键性的最重要的中心内容，对于巩固旧知，学习新知起着决定性作用，这些内容是教材的重点。难点是学生难以理解和领会的内容。教师应根据教材内容，学生的年龄特点、认识规律及学习水平来准确地确定难点，以便在教学中巧妙地分散难点，化难为易。这些都需要“说课”教师在说课过程中掌握并说清如何在教学过程中体现。

　　由于各单元、各章节、各课时的教学内容、教学目的要求不同，因此各自的重点、难点也不同，教学的重、难点要根据课标要求，要根据所说教材内容，教学目的和要求，学生的实际情况来确定，说课者要将这些内容，即确定重点、难点的依据，述说清楚、具体。

　　(二)说教学方法

　　教师说教法，不仅要说选择哪些教法，还要说清楚为什么。教师要说好课，就要研究教法，研究教法的选择和运用，教法的改进与创新。

　　对于说教法要注意以下几方面：

　　1、要明确各种教学方法的特点和作用，做到教法合理优选，有机结合。

　　教法多种多样，且各有优势和特点，以及适用的范围和条件。如：为了提供丰富的感性知识，发展学生的感知能力，可以选用演示法、观察法；以理解为主的方法有讲授法、谈话法、讨论法；以实践为主的方法有练习法、实验法。各类教法均有其优点和局限性，要有针对性地选用和灵活组合，才会发挥其更大的效用。不同的教学阶段具有不同的教学任务，要完成不同的教学任务，需要采用不同的教学方法。

　　2、教法的选择和运用应以启发式教学为指导思想。

　　教师在教学过程中，要引导学生发现问题、分析问题、解决问题，从而发展学生智力，培养学生能力。使学生掌握规律性的知识，由此及彼，触类旁通，举一反三。

　　3、选择教法的理论依据要准确、具体、针对性强。

　　说课者要从教育学、心理学的角度去阐述选择教法的理由。选择教法的依据可从以下几方面来考虑：

　　(1)根据教学目的选择与之相适合的教法。教学目的不同，使用的教法就会不一样。如果一堂课的教学目的主要是传授新知识，就要相应的选用以各种方式的讲授法为主，结合运用谈话法和演示法等；如果一堂课的教学目的主要是形成学生技能、技巧，就要相应的选用以练习法为主，结合运用实验法等。

　　(2)根据学校条件和教师自身特长选择相适合的教学方法。

高中化学说课稿5

　　各位评委、各位老师大家好！

　　我今天说课的主题《评价理念下的二氧化硫教学》，设计本节课的核心理念：解放学生，通过学生互评，强化学生的主体地位，培养学生的主动学习水平.以下是我的说课流程，我准备从三个大方面分析本课。

　　一、教材因素的分析

　　（一）教材分析

　　“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。

　　本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面能够形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性理解积累材料。

　　本单元的化学学科知识体系遵循着：硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体理解，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求.

　　（二）《课标》规定

　　《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响。”“注重人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策水平。”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

　　新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物实行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。

　　（三）学情分析

　　学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性理解还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价水平尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的实行.

　　二、教学策略的制定

　　依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课

　　（一）教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识

　　（二）教学难点：二氧化硫的化学性质

　　（三）教学目标：基于对教材的.整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。

　　（四）教法与学法：

　　现代教学认为，教学过程是学生主动学习的过程，它不但是一个理解的过程，而且是一个交流、合作的过程。《化学课程标准》指出“善于与人合作，具有团队精神”。这要求高中化学课堂的教学要以学生为本，构建合作、评价等新教学模式。

　　为了突出学生的主体地位，本节课采用评价式教学。教师设置评价任务，引导学生有目的的展开调查、探究，通过评价的标准，让学生自己检验任务的完成情况。评价不但是教师的教法，更是学生的学法。评价是学生认知目标的水平，鼓励学生参与评价活动，形成学生互评，学生既能变换角度审视自己的学习，又能在实践中确立并提升自己的评价意识、评价水平，有利于学生的认知发展。

　　这样设计的好处：引领学生通过亲自参与评价活动来学习，是一种能真正体现学生主动性的学习方式。同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学知识应用于学生评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习水平的养成为目标的学习方式。体会学习的快乐，真正成为学习的主人！

　　三、教学过程的运行

　　（一）教学思路：依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动学生展开活动，通过对学生自己学习成果的四次互相评价：查阅资料、设计方案、交流合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、展示二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完成本节课的教学目标。

　　（二）教学过程：共分五个环节。

　　第一环节：设计问卷，引入问题

　　在新课前一周，展示相关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。内容如下：1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解？2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗？3、你知道酸雨的成因吗？你知道有一种颜色雪白的银耳不能食用吗？

　　等问题！

　　1、使学生对二氧化硫引起的环境问题和食品安全问题的产生共鸣。

　　2、使学生产生强烈的学习愿望，通过问卷让学生理清思路，确定学习目标。

　　同时展开第二环节；布置任务调查评价给出评价任务表：以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案？第一次评价设计意图：

　　有针对性的设计评价方案，学生在评价任务的驱动下，主动展开对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。

　　课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题；教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存有的疑惑和需提升的“点”。

　　前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。

　　第三环节：实验探究交流评价

　　课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位实行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。

　　介绍完毕，学生能够评价这个小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

　　在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

　　进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大水准的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

　　追问：

　　1、正常的雨水和酸雨有什么区别，为什么？

　　2、为什么二氧化硫能够使银耳变得雪白？

　　通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

　　首先让学生分析二氧化硫具有的性质（通过刚才的引入，学生顺

　　理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质）。

　　此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，因为学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

　　进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相对应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

　　其他小组针对这个小组的实验，在以下方面评价：

　　以学生自评为主，对学生的自主学习成果实行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的理解。

　　第二次评价设计意图：

　　1.通过评价内容指导学生有目的性的实行二氧化硫的性质探究实验。

　　2.通过恰当的评分比例，强调了核心的内容，使学生清楚本节课的重点为二氧化硫的化学性质。

　　3.通过自评与他评，交流促动学生对自己的探究方案和二氧化硫重要化学性质的反思，在实际操作中落实二氧化硫知识中的难点。

　　4.通过相互评价使学生学会倾听别人的意见，表达自己的观点，分享到参与评价的快乐。通过第二次表现性评价的设计，突出重点，让学生在交流评价中突破难点。为了使学生对二氧化硫有更系统的理解，设计第四环节。

　　实践应用形成理解本环节设计两次评价

　　二氧化硫性质小结性评价二氧化硫的污染及用途的评价

　　例如：总结二氧化硫的物理性质和化学性质，能否提出几点大气污染的防治措施？二氧化硫是否一无是处，二氧化硫的用途等第三次评价设计意图：

　　1、使学生对二氧化硫的内容有整体性的把握；

　　2、使学生能以辩证的眼光来看待二氧化硫利和弊。

　　通过以上三次评价，学生基本掌握了本节课的主要内容。

　　第五环节：评价反馈反思提升

　　设计例如：实验探究中我做了些什么？本实验中的感受和收获是？关于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意为环境保护作义务宣传等问题。

　　教师能够结合学生在活动中的表现实行打分，进而给出评语和等级。

　　第四次评价设计意图：

　　1、使学生对环境和食品安全注重的提升。

　　2、使学生逐渐树立环保意识

　　3、学生能够了解自己当前的学习状态，反思自己的成长和不足，能够得到老师、同学对改进学习所提出的建议，有助于促动学生的发展。

　　四次表现性评价：以评价内容为任务，以落实评价标准为目标，以学生自主学习水平的培养为主体，通过对学生课前准备、课中展示和课后反思的四次评价，不但落实了本节课既定的教学目标，而且使学生在互评中，合作精神、探究水平、认知水平以及表达交流技能等方面得到了进步与发展，实行了全方位的自我审视，有助于学生更全面的理解自我。

　　（三）纸笔性评价：设计目的：检测学生知识与技能的掌握水准。

高中化学说课稿6

尊敬的各位老师，大家：

　　上午好。我是高中化学组的三号考生。今天，我说课的题目是鲁科版高中选择性必修1第一章第二节第一课时的内容。

　　本节课的内容属于化学理论性的内容，这一部分的内容有助于培养学生的思维能力，凝练科学方法，建构认知模型，基于此我将从以下几个方面开展我的说课：

　　一、说教材

　　《化学能与电能》既是对前面所学“化学能与热能”、“氧化还原反应”等知识的扩展和应用，同时是对“化学能与热能”中关于“化学能是能量的一种形式，他同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。同时也为后面学习其它常见电池的原理和选择性必修中“电化学”奠定基础。基于以上对教材的分析，我特设立以下教学目标。

　　1、了解化学能与电能转化的过程及原电池的概念，理解化学能转化为电能的'本质。

　　2、掌握原电池中正负极的判断及电极方程式的书写，掌握构成原电池的形成条件。

　　3、通过创设问题情境、学生进行实验探究，自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理。

　　4、通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓厚的学习兴趣，养成严谨求实的科学态度。

　　由此我确定本节课的教学重难点如下：

　　【重点】原电池的工作原理；原电池的形成条件。

　　【难点】原电池的形成条件。

　　二、说学情

　　一切为了学生，为学生设计教学。因此要切实做好学情分析，理解学生。此时学生在物理课上所学电学知识和生活常识都为本节课在知识层面作了充分的准备，也已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已经具备一定的化学思维基础和基本实验技能。

　　三、说教学方法

　　科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。因此，基于以上对教材、学情的分析，以及新课改的要求，本节课在教学过程中力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题。学生也可以通过讲授法、小组讨论法、实验法这些教学方法，提高动脑、动口、动手的能力，培养他们发现问题解决问题的能力。

　　四、说教学过程

　　接下来我重点来谈一谈本节课的教学过程，我将从导入、新授、巩固、小结和作业5个环节来展开。

　　（一）情境导入

　　在上课之初，我会通过多媒体播放一组图片，请同学们观察图片后并提出问题化学能是如何转化为电能的？并进一步追问化学能如何的直接转化为电能？以此来激发学生的学习兴趣，导入新课。

　　（二）新知探究

　　这一环节意在激发学生的学习主动性，培养学生的自学能力。首先我会将学生分为3个小组，分别进行不同的实验，即Cu，Cu（H2SO4）；Zn，Cu（H2O）；Zn，Cu（H2SO4）。

　　要求学生记录现象，实验结束后，小组进行讨论分析实验现象并请小组代表发言说明本小组的实验情况。进而引出原电池的概念。此时我提出问题：为什么Cu，Cu（H2SO4）、Zn，Cu（H2O）不能形成原电池了呢？小组进行讨论后我请小组代表发言，因为水是极微弱电解质、铜两边电极活性过低，引出正负极的判断、电极方程式的书写及原电池的形成条件：

　　（1）活性不同的电极

　　（2）电解质溶液

　　（3）闭合的回路

　　（4）能够自发的进行氧化还原反应

　　接下来，我将根据原电池的工作原理讲解盐桥的作用。引导学生自我总结，学生对知识又更加深入的了解。然后我会提问如何能表征出每个电极发生的反应方程式？带领学生写出电极方程式，使学生在对学会判断电极的基础上能把两部分知识结合起来融会贯通。

　　（三）巩固提高

　　因为本节课初步学习了电极方程式的书写，故我会让学生判断该电池能否构成原电池，如果可以书写电极反应方程式以达到巩固提升的目的，能让学生对本节课知识有所了解。

　　（四）课堂小结

　　学生是学习活动的主体，为了使学生能够参与到本节课的教学活动当中，我会让学生自行总结本节课的主要内容，我进行补充和完善，从而能够突出教师的主导作用和学生的主体地位。

　　（五）作业布置

　　因为本节课是与生活中的电池息息相关，所以我准备让学生课后寻找常见电池，猜测他们各自发电原理，下节课交流。

　　五、说板书设计

　　最后谈一谈我所设计的板书，为突出本节课的重点

高中化学说课稿7

　　我说课的内容是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时。我的说课内容包括以下几个方面：教材分析，学生状况分析，教法、学法和教学手段，板书设计。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　本节课是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《金属钠的性质》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习必修2中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。

　　2、教材内容分析

　　（1）钠的原子结构及物理性质的推测。

　　（2）钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的密度小、质软、熔点低；

　　钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的探究实验。

　　3、教学目标分析

　　知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质。

　　过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠的应用。

　　情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神 4、教材的重点和难点

　　（1）钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

　　（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。

　　二、教法分析

　　1．学情分析

　　学生在初中已经学识过氧气、氢气、碳等物质的基本性质，对这些物质的性质的学习主要是掌握其物理性质、化学性质，存在或保存方式及现实社会中的用途，另外在初中学习中也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学式一

　　门以实验为特征的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次礼节钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通2、导型高效课堂教学法

　　本节采用导型高效课堂教学法，结合实验演示和多媒体展示，充分体现学生学习主体的地位。

　　三、学法分析

　　1、让学生自己做实验，强化学生实验的'基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。

　　2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。

　　3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。

　　四、教学过程

　　1.分发导学案，学生自学并完成导学案内容。

　　2.教师提出问题，学生小组为单位，讨论解决问题。

　　3.小组代表回答问题，教师做点评。

　　4.针对回答情况，教师进行讲解。并在对应的知识部分展示实验。

　　5.小页练习。

　　6.评讲答案，发现问题。

　　7.布置作业。

　　五、板书设计：

　　金属钠的性质

　　一、钠的物理性质

　　1、密度比煤油大，比水小

　　2、熔点较低

　　3、质地柔软

　　4、银白色光泽，良好的导热、导电性

　　二、钠的化学性质

　　1、钠与氧气反应

　　常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色)点燃点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)

　　2.钠与水反应

　　（1）现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

　　（2）化学方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑钠的化学性质很活泼，是一种活泼金属。

　　三、钠的存在和用途

　　1、钠的存在

　　无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物

　　2、用途钠的用途很广

　　700℃～800℃ TiCl4＋4Na ======= Ti＋4NaCl教学反思：

　　这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行自主为主，并结合实验现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察能力、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习的能力和兴趣。以上是我本节说课的内容，恳请各位专家和领导多提宝贵意见。

高中化学说课稿8

　　一、教材分析

　　（一）教材内容的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　　（二）教学目标分析

　　1、知识目标：

　　（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

　　（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　2、能力目标：

　　(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

　　(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

　　(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　3、情感目标：

　　（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

　　（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

　　（三）重点难点

　　重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

　　难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质

　　二、学情、学法分析

　　质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。

　　三、教法分析

　　本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足

　　在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。

　　四、课前准备

　　实验器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

　　五、教学程序

　　这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。

　　1.设置问题、创设情境。

　　上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念

　　让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。

　　这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

　　（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：

　　①反应后物质的总质量可能增加；

　　②反应后物质的总质量可能减少；

　　③反应后物质的总质量可能不变；

　　④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。

　　（2）实验探究。

　　引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。

　　设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：

　　①白磷在空气中燃烧；

　　②NaOH溶液与CuSO4溶液反应；

　　③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；

　　④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

　　教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。

　　实施实验：

　　同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

　　指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题

　　1、依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

　　2、对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。

　　3、汇报实验结果

　　汇报：

　　1、实验内容

　　2、实验结果

　　反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　3、演示实验

　　演示：白磷燃烧前后质量测定。

　　1、观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

　　2、书写反应文字表达式

　　3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

　　思考：通过以上几个实验你能得到什么结论

　　科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）

　　（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：

　　①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？

　　②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

　　③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？

　　让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）

　　在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：

　　①反应前后，原子的种类是否改变了?

　　②反应前后，原子数目改变了没有？

　　③计算上式中各物质的相对分子质量。

　　④反应前各物质的`质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？

　　⑤反应前后物质的质量总和是否相等？

　　⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？

　　让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。

　　（4）解释应用，拓展提高。

　　建立理解质量守恒定律之后，运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：例1填空：

　　（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根据质量守恒定律解释下列问题：

　　（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

　　（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。

　　（3）课前的那则广告，假如你是老板，你是否加盟？为什么？

　　例3、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

　　建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

　　（5）交流收获，体验成功。

　　在反馈、矫正后，提出：

　　①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？

　　②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？

　　让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

　　总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。

　　（6）课后作业

　　1、复习本课教材内容，完成课后习题

　　2、预习第二节化学方程式

　　六、板书设计：（力求简洁、美观、实用）

　　课题：质量守恒定律

　　NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

　　白色固体蓝色固体白色固体蓝色固体

　　无色溶液蓝色溶液无色溶液不溶于水

　　NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

　　褐色固体白色固体褐色固体

　　无色溶液红褐色溶液无色溶液不溶于水

　　NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

　　白色固体白色固体白色固体

　　无色溶液无色溶液不溶于水

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　2、守恒的原因：化学反应前后，

　　种类、质量、原子的数目没有改变

　　3、应用

　　七、教学反思：

　　质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

高中化学说课稿9

　　一、教材分析

　　㈠教材简析

　　本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容，教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。

　　教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等知识，知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容，与现实生活环境密切联系，需要学生主动参与探究，有助于激发学生的学习兴趣，培养学生搜集信息的能力，分析和解决问题的能力，交流与合作的能力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的知识，向上可以和第一节硫的知识联系，向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，和整章知识的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。

　　㈡教学目标

　　1、知识目标

　　⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

　　⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

　　⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。

　　2、能力目标

　　⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。

　　⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素化合物知识的理解和运用能力。

　　⑶培养学生辩证分析问题的能力。

　　⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

　　3、情感目标

　　⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。

　　⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

　　㈢教学重点与难点

　　1、教学重点

　　二氧化硫的化学性质。

　　2、教学难点

　　二氧化硫的化学性质。

　　二、教学方法的选择与确定

　　教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

　　三、学习方法的指导

　　1、运用所学理论指导元素化合物的学习。

　　在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。

　　2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。

　　在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

　　四、教学程序

　　㈠新课引入

　　先播放一段《酸雨》的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后，容易回答出第一个问题，但不能回答出第二和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。

　　㈡新课教学

　　1、二氧化硫的物理性质

　　①学生实验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生观察 SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。

　　②利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。

　　③学生实验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生按课本【实验6—1】的方法完成实验，要求学生观察现象，分析原因并得出结论。让学生回答，教师说明并板书。

　　④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象，引导学生判断是属于SO2 的`物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析其原因，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。

　　2、二氧化硫的化学性质

　　⑴二氧化硫与水的反应

　　①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

　　②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新恢复紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简单说明“可逆反应”的特征。

　　③复习“酸性氧化物的通性”。

　　④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。

　　⑵二氧化硫与氧气的反应

　　①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。

　　②讲述SO3的性质。

　　③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原剂发生氧化还原反应。

　　④演示：【实验6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。

　　⑶二氧化硫的漂白性

　　①通过实验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在一定条件下，被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

　　②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

　　③提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白性。作出解释。

　　3、二氧化硫的用途简单讲解。

　　4、二氧化硫的污染

　　①指导学生阅读课文和看录像。

　　②引导学生讨论如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。

　　㈢课堂小结

　　归纳本节书的教学内容，要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”，教育学生要加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。

　　㈣布置作业

　　P129 第五题。

　　2、二氧化硫的化学性质

　　(1)、具有酸性氧化物的通性

　　a、 SO2与水反应 SO2 + H2O ? H2SO3

　　b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)

　　SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O

　　SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2

　　2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2

　　(2)还原性

　　a、与氧气的反应催化剂

　　2SO2 + O2 ? 2SO3

　　△

　　(SO3 ：无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。

　　SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) ——工业上制硫酸)

　　b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )

　　SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4

　　(3)氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应

　　+4 -2 0

　　SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O

　　氧化剂还原剂

　　(4)漂白性：可以使品红溶液褪色，但生成的白色物质不

　　稳定。(鉴别SO2)

　　2、二氧化硫的主要用途

　　⑴制造硫酸

　　⑵可以漂白白纸浆、毛、

　　丝、草编制品等。

　　⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。

　　二、SO2的污染

高中化学说课稿10

　　各位评委，各位同仁大家好，我是来自山西省太原市尖草坪一中的刘亚原。我说课的内容是人教版必修1第四章第二节《富集在海水中的元素─氯》第二课时。

　　新课程改革在我省实施已有两年多，在这两年多的时间里，经过我不断的学习、思考、和实践，已逐渐领悟到新课程的理念和精神，今天我就以氯水性质的“科学探究”为载体谈谈我对新课程的理解。接下来我将从以下六个方面进行阐述。

　　(教学理念是有效教学的保障，是教学活动的指挥棒。)

　　“科学探究”的理念

　　“科学探究”是科学家用来解决自然领域或科学问题的一种思维方式。将该理念运用于新课程下的教学就是想通过以化学实验为主的探究活动，使学生体验科学探究的过程，在掌握新知的同时，培养学生的创新精神和实践能力，促进学生学习方式的转变。

　　在以前，我运用“科学探究”模式进行教学时，是从情境创设到得出结论的过程中，按照认识事物的规律，设计出一系列层层递进的问题，让学生按照我的问题一步步探讨并得出结论。这种“探究”虽在一定程度上调动了学生的积极性，但却缺失了学生提出问题部分，降低了学生发现问题的能力，在很大程度上阻碍了学生思维的发展，是一种不够完善的“科学探究”的教学。

　　在新课程下的“科学探究”该如何完善呢?我认为应根据学生的情况，最大限度的让学生发现和提出问题，体验独立完成探究的过程，享受探究活动的乐趣，这样才能真正意义上增强学生的探究意识，提高学生的探究能力。

　　(高中化学课程标准强调)

　　课程标准

　　通过实验加深对氯水性质的认识。

　　(那在学习氯水性质之前，学生具备怎样的基础呢。)

　　三、学情分析：

　　知识层面：学生已经掌握了化学实验的基本方法，同时学习了氯气的部分性质，对本节课的学习有较为充足的知识储备。

　　能力层面：通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强

　　心理层面：学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，但对学生的好奇心、进取心必须做好有利的引导，使学生感受到能力的提升。

　　(根据课程标准的要求和针对学生的学情对氯水性质的学习设定教学目标如下：)

　　四、教学目标

　　通过对氯水性质的探究，使学生能够发现和提出有探究价值的化学问题，掌握科学探究的基本方法，从中掌握氯气与水的反应，并能说出氯水中含有的粒子及其性质。最终，发展学生学习化学的兴趣，使学生乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。

　　要想真正实现这一目标，就必须将情境、问题与能力相结合。把情境作为学习的切入点，把问题作为学习的生长点，把能力作为学习的落脚点。因此在本节课的教学中我进行了“科学探究”教学方式的尝试和应用。

　　教学流程

　　本节课的教学环节有：创设情境、构想假设、设计方案、实验验证、得出结论(同时发现新问题)五个主要环节。

　　首先我以这样一种方式导入新课，我向学生展示了一矿泉水瓶的氯气，同时让几名同学再次应用闻气体味道的方法感受氯气的味道，随后询问学生在日常生活中哪儿闻到过这样的气味?这样从日常生活入手，应用学生熟悉的感性材料，让学生有亲切感，乐于接受;从生活中体验氯气的用途：消毒;继而引出今天的课题《氯水性质的“科学探究”》。

　　接着我将一定量的水加入矿泉水瓶，迅速盖住盖，震荡。学生观察发现矿泉水瓶瘪了，说明氯气溶于水了，再将新制的氯水分给实验小组，这便是我们今天研究的对象氯水，你想要研究氯水的什么呢?让学生自己提出研究的问题，大多数同学说出了研究氯水的性质，老师追问：那你打算怎样研究呢?学生思考，同桌交流，在这一阶段学生的方法较多，但这些方法多是一些尝试，如何全面掌握氯水的性质?教师要引导学生借助结构决定性质的学习方法，让学生得出应先预测氯水的成分。接着让学生按实验小组讨论，合作交流，猜测氯水中含有的粒子，并对其检验提出合理的验证方案。

　　接着汇报交流，在该阶段，首先丰富了猜测结果、改进了实验的验证方案。让实验验证环节中的目的性更强、实验操作更加有效，当然更重要的是让学生掌握怎样去猜粒子，怎样去选方案。学生能猜测出含有Cl2、H2O，可能含有H+、Cl-，但大部分猜测不出HClO，当然在这一阶段不是扼杀学生的某些猜想，比如说：OH-、更有同学直接说出含有次氯酸。这些都有可能，教师应做好各种情况的疏导。并对实验的验证方案给予正确评价，要能发现学生的'亮点，激发学生兴趣。要让学生形成选取现象明显、操作简便、不会产生异议的实验方案的方法。

　　这时学生对其想法有极强的探求欲，便进入实验验证阶段，要发挥学生相互合作的团队精神，在该阶段中学生急于知道预测的结果，在实验操作上可能产生错误，老师要及时予以指导和纠正。教师组织汇报交流，学生对是否有H+有不同意见，教师引导，汇报现象：放入Mg条产生气体，但同时黄绿色褪去;将氯水滴到PH试纸上褪色;将石蕊溶液滴入氯水中溶液仍为无色;让学生讨论分析现象;学生得出：1、一定有H+;2、无法解释，氯水中加入石蕊无明显现象3、氯水具有漂白性，这时教师【提供方案】大家试着将氯水逐滴入石蕊溶液中观察，学生实验观察现象，得出石蕊溶液先变红后褪色。完善了结论，最终教师要引导学生感受浓度对反应的影响。同时掌握对某些反应相互滴加能反应出本质。

　　总结汇报得出：氯水中含有H+、Cl-、Cl2、H2O;同时氯水具有漂白性。在刚才的研究过程中，学生已经体验了“科学探究”的过程，具有了一定的探究能力。如何让学生独立探究?我【追问】现在你想研究什么?研究氯水的漂白性。如何研究，学生能说出：漂白性是哪种粒子引起的。分析：H+、Cl-、Cl2都没有漂白性，那……。【猜想】Cl2具有漂白性;Cl2与水反应的产物具有漂白性。产生了很有价值性的探究问题。小组讨论设计实验方案，在这一阶段由于学生能力有限，教师要予以指导，体现了教师作为指导者作用，学生最终得出：用一干一湿的有色纸条放入氯气中观察现象，或类似的验证实验，当时还有一个实验小组提出“用煮沸后的氯水检验漂白性”首先是对其想法的肯定，在征得该组同意后，我先让这组同学使用其它同学方案验证，等等便能知道其原因。“好事多磨吗”【实验验证】【汇报结果】Cl2没有漂白性，是Cl2与水反应生成的某种产物具有漂白性。在学生思想鼎沸，情感体验最高的时候，我直接告诉学生这种漂白性物质是HClO，这是因为学生能力和知识水平有限，这也正体现了教师是主导，学生是主体，然后让学生结合对氯水的认识写出氯气与水的反应。次氯酸有怎样的性质大家结合课本P84页上半部分总结归纳HClO的性质，从中提升学生的归纳总结的学习能力。同时解决了不用煮沸后的氯水检验漂白性的原因，关注每一位学生思维的发展是对教师基本的要求。

　　最后总结整理形成两条主线，知识线和方法线，在知识线中体现一种对混合物而言成分决定性质的思想。

　　对于方法我让学生明白，有时这种技巧和方法比知识本身更重，也是应了那句“工欲善其事必先利其器”。这样才能事半功倍。这便是科学探究的基本方法，在课堂小结时我布置了这样的作业

　　【作业】请根据这节课的经历谈谈你对“科学探究”这种研究方法的理解或感受，并写成小论文与大家交流

　　六、教学收获

　　1.学生收获：

　　通过对氯水性质的科学探究，首先是让学生体验了科学探究的过程，掌握了科学探究的基本方法;了解了氯水的性质，熟练了实验的基本操作;

　　2.教师收获

　　本节课知识较简单，如何让学生在掌握知识的过程中，掌握科学探究的方法?要让你的方法有可操作性，可迁移性。教育不仅是知识的传授，更是方法与能力的培养。教育最终应让学生形成一种新的价值观念、行为和生活方式。

高中化学说课稿11

　　一、教材与学情分析

　　（一）教材分析

　　【课标要求】

　　1、认识电解质溶液中的离子反应；

　　2、学习离子方程式的书写。

　　（一）知识框架

　　高中化学说课稿：《离子反应》说课稿模板

　　（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

　　（二）学情分析

　　1、知识储备

　　2、学习特征

　　3、预测困难

　　二、教学目标与重、难点的确定

　　（一）教学目标

　　（1）知识与技能目标

　　1、离子反应和离子方程式的含义；

　　2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

　　（2）过程与方法目标

　　1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

　　2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

　　3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　（3）情感态度与价值观目标

　　1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

　　2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

　　3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。

　　（二）、重点、难点

　　重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

　　对策：学生的分组实验、分层次练习与小游戏相结合。

　　难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

　　对策：应用实验探究和实际问题的解决类突破。

　　三、教学思路与教学过程

　　环节一：呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3分钟）

　　科学史话“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　[实验探究]

　　步骤

　　现象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　将Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　环节二：学生分组实验探究和交流总结（15分钟）

　　【活动●探究】

　　实验操作

　　现象

　　结论

　　1、2mLNa2SO4与2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL盐酸

　　3、2mLNaOH，滴入几滴酚酞，再滴入稀盐酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有气体生成有水生成

　　2。离子方程式

　　环节三：设置与教学内容相吻合的小游戏（5分钟）

　　小游戏——比比谁的“反应”快

　　派到卡片的同学扮演卡片上的离子，没有卡片的同学扮演水分子，全班同学组成一种“溶液”。

　　手中离子能与“云朵”中的离子或物质发生反应的，请迅速举起卡片，比比谁的反应速度快！

　　卡片上的离子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　环节四：螺旋上升的练习与应用，提升学习的空间。（10分钟）

　　练习1写出下列反应的离子方程式

　　（1）向醋酸钠溶液中加入稀盐酸

　　（2）向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液

　　总结：生成弱电解质的离子反应

　　（3）铁与硫酸铜溶液反应

　　（4）铁与氯化铁溶液反应

　　总结：发生氧化还原反应的离子反应

　　练习3写出下列反应的离子方程式

　　（1）NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba（OH）2反应

　　关键：将少量的反应物系数定为1

　　（2）Ca（HCO3）2分别与少量、等量、过量的NaOH反应

　　实践◆应用

　　西江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，与它相邻一家工厂的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若单独排放都会对西江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护西江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！

　　参考方案：

　　将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分别生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待检测达标后再排放，以防污染。

　　“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

　　话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？

　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的'水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生

　　离子反应：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教学反思

　　1、教学预案与对策：

　　（1）多媒体教学无法实施；

　　对策：利用课本图片和实验实施正常教学。

　　（2）学生层次有差别；

　　对策：低层次的学生多引导，高层次的学生加强提升空间。

　　（3）课堂突发事件的处理；

　　对策：自然的依据事件的大小逐级上报分级处理；人为的合理的肯定，不合理的重于引导。

　　2、学生主体的发挥和能力的培养；

　　3、教学效果的体现；

高中化学说课稿12

　　一、指导思想

　　化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

　　在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

　　二、教材分析

　　1.教材的地位及其作用

　　本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

　　2.教学目标分析

　　依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

　　知识技能：

　　a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

　　b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

　　c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　能力方法：

　　a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

　　情感态度：

　　a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

　　b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

　　c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的.量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

　　三、学情、学法分析

　　本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

　　四、教学程序

　　本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

　　按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题;从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

　　创设情景引入课题

　　主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

　　自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

　　学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

　　(计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。)

　　第一个练习直接运用概念的表达式;第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L;溶液的体积和溶剂的体积是不相同的;此题尚须补充、添加已知条件;必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积;体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。思想汇报专题乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

高中化学说课稿13

　　一、说教材

　　1、教材简析

　　本说课的内容是化学学科人教版高中选修3第四章《生命中的基础有机化学物质》的第一节《油脂》。

　　2、本节教材的地位和作用

　　糖类、油脂、蛋白质是生命的基础有机化学物质，是人体需要的主要营养素，也是重要的工业原料。人类衣、食、住、行等生活必需品中糖类、油脂、蛋白质，广泛运用于生活的方方面面，学习内容与人的生活、生命及社会活动息息相关，通过学习，能够提高科学素养，丰富生活常识，让学生体会到“身边化学”“生命的化学”，欣赏化学魅力，热爱学习化学。

　　从知识的内在联系看，此部分内容在必修2中均有涉及，在必修2中，糖类、油脂、蛋白质课程要求只是从组成和性质上认识。在选修5中由于学生已经系统学习了有机化学基础，学生对烃的衍生物中各种官能团的结构、性质和反应已经有了一定的认识和理解。对于对有机化学感兴趣的学生则要求从结构角度认识油脂的性质，教学中要突出“结构决定性质，性质反映结构”的基本思想。

　　本节内容有着承上启下的作用，是烃的衍生物知识的延续和发展，从单官能团的化合物延续发展到多官能团化合物。在学习本章内容的过程中即对前面所学习的知识复习和巩固，加深认识和理解，同时也学习新知识。

　　油脂是人类主要食物之一，也是重要的工业原料。课标要求学生通过学习油脂的组成和结构，掌握油脂的性质和应用。学生对烃的衍生物中各种官能团的结构、性质和反应具有一定的认识和理解，是学习本节的理论基础。另一方面这些有机物在自然界有着广泛的分布，学生在生活中更是经常接触，具有较好的感性认识，是学习本节的另一有利条件。

　　3、本节教材内容分析

　　本节教材包括三部分内容：

　　⑴油脂的结构、组成、性质。

　　⑵油脂的加工和利用。

　　⑶肥皂去污原理及合成洗涤剂知识。

　　油脂的结构、组成、性质。着重强调“结构决定性质，性质反映结构”的基本思想。

　　油脂的加工和利用，着重强调性质与用途的关系。

　　肥皂去污原理及合成洗涤剂知识，着重强调原理的相似性。

　　4、教学目标分析

　　课程标准

　　认识油脂、糖类的组成和性质特点，能举例说明油脂、糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

　　知识与技能目标：

　　了解油脂的概念、用途以及物理性质；理解油脂的结构、油脂的氢化及皂化反应；掌握油脂的化学性质；了解肥皂及洗涤剂的去污原理等联系生活实际的知识。

　　过程与方法目标：

　　用结构决定性质这一化学基本思想指导学习，培养观察能力、知识迁移能力和推理能力。通过观察实验现象，认识实验的本质，使感性认识上升到理性认识。

　　情感、态度和价值观目标：

　　激发学生学习化学的兴趣，培养学生的主观能动性；养成严谨治学的品质。

　　5、教材的重点和难点

　　重点：油脂的概念、结构；油脂的化学性质、油脂的氢化及皂化反应等概念。

　　难点：油脂的结构、油脂的皂化反应及化学方程式的书写。

　　二、说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，教学中要教师要从新课程教学本质的定位——“交往”的视角，正确认识和实践师生民主、互动、平等的相互关系，教师应成为学生发展的引导者和促进者。此外，还应联系化学在健康、环境、材料等方面应用的实际案例，帮助学生认识生产、生活中与化学有关的问题，拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析和解决有关问题，引导学生认识化学学科的实用价值。

　　为此，我采用了“问题解决”的教学模式，即采用“①创设问题情境→②提出问题→③分析问题→④解决问题→⑤强化迁移”相结合的教学方法：

　　创设问题情境，以问题组织教学，激发学生的学习动机，引发学习兴趣，调动学生学习的积极性、主动性。油脂的组成和结构是本节的教学难点，可以用迁移、替代、变换、延伸等思维方法进行突破。通过选择适当的媒体和方法，让学生通过自读、自学、实验、讨论等方法，解决问题。从而提高学生收集、处理有关资料、文献、数据的能力，并在探索中训练概括新知识的能力，提出解释或解决问题的方案，从而培养创新能力。

　　三、说学法

　　学习本节内容时，学生对烃的衍生物中各种官能团的结构、性质和反应具有一定的认识和理解，在生活中更是经常接触油脂，因此，在教学中，应指导学生采用对比讨论、自学阅读、分析归纳、实验等方法，将学生的被动接受转化为主动思考，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力、归纳总结能力，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。

　　四、说教学程序

　　教学思路：

　　①创设问题情境→②提出问题→③分析问题→④解决问题→⑤强化迁移。

　　设计思路：

　　（一）导入新课

　　通过血液化验单中甘油三酯直接引入油脂的'定义、结构。

　　（二）教学过程

　　1。油脂的定义、结构。

　　（1）先让学生写出甘油的结构简式，包括羟基在左边的竖式、羟基在右边的竖式、碳架横写的结构简式，再写出酯化产物。然后选取不同学生书写的结构简式，用实物投影仪进行展示、对比、讨论、纠正。

　　（2）以金龙鱼油的成分引入油和脂的区别及成分。

　　对比讨论“酯”和“脂”的区别、“矿物油”（如汽油）与油脂的区别

　　2。油脂的性质

　　创设问题情境，以问题组织教学

　　问题一：金龙鱼油所倡导的膳食脂肪酸的均衡比例1：1：1的含义是什么？

　　通过对金龙鱼的配料分析，引导学生理解饱和脂肪酸与不饱和脂肪酸、单不饱和与多不饱和的区别，从系统命名法的角度理解n—3、n—6的含义。

　　问题二：为什么食用油或者食用调和油的成分达到1∶1∶1的比例，就会变成固体？

　　引导学生理解油脂的不饱和度与其熔沸点的关系。

　　问题三：金龙鱼的配料中为什么要有抗氧化剂？

　　引导学生掌握油质的性质及其保存，并理解油脂氢化的原理及目的。分析状态的变化、反应类型。

　　问题四：油脂属于酯类，从其官能团出发，它还应具备什么性质？分析断键方式。

　　油脂的水解反应规律与酯的水解反应规律完全相同。油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应。

　　问题五：如何设计实验检验油脂的碱性水解产物，确定油脂的组成和结构？

　　通过学生的讨论，得出实验步骤：

　　（1）待测液（油脂的碱性水解后的滤液）与新制氢氧化铜悬浊液的反应（可以在此补充一元醇与邻二醇的区别）；

　　（2）待测液与氯化钙或氯化镁溶液的反应；

　　（3）待测液与酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液反应。

　　五、课堂教学反思

　　这节课突出“创设情境、问题解决、实验探究”的课堂教学理念。以日常生活中的化学问题为线索，创设生动的学习情景，引导学生通过调查、讨论、咨询、对比、实验等多种方式获取化学知识，教师的协助归纳总结，培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察、归纳总结能力。并让学生体会探索科学的乐趣。认识化学与人类生活的密切关系，理解和处理生活中的有关问题。突出新课标的理念，重在培养学生自主学习能力和兴趣。

高中化学说课稿14

　　我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》（人教版）第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合学生的知识储备和实际能力，体现化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下五方面设计这节课：

　　一、说教材

　　1．内容和地位

　　本节内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容安排在此还有对比作用,通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。

　　2．教学目标：

　　根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

　　（1）知识与技能方面

　　a、认识酚类物质，能够识别酚和醇

　　b、掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途

　　c、理解苯环和羟基的相互影响

　　（2）过程与方法方面

　　通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　　（3）情感态度与价值观方面

　　a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

　　b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

　　c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

　　3、教学重点难点：

　　重点：苯酚的化学性质。

　　难点：官能团的性质与所处的化学环境的相互影响。

　　二、说教法

　　学情分析：

　　本节课前，学生已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验操作能力。

　　建构主义理论认为，学生通过对外界信息的感知加工建构知识体系，在该过程中，学生是知识的主动建构者；教师是知识建构的帮助者和促进者。而探究式的学习方式有利于学生对知识的建构。

　　苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯基相连）又为学生的进一步的探究提供了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采用通过创设情景——探究实验——理论推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

　　三、说学法

　　围绕本节课教学目标和教学方法，引导学生采用类比类推，以旧促新和实验探究等学习方法。

　　四、说教学过程

　　【情景一】新课引入

　　我利用生活中的化学来引入新课，先展示药皂、苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书，提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况,自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动的获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的.物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比老师将知识简单地传递更易接受和掌握。

　　【情景二】初识苯酚

　　【探究实验一】物理性质

　　学生实验：（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

　　（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）

　　重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

　　（3）、产生疑问：在苯酚药膏说明书中还提到了“色泽变红”、“不能与碱性药物并用”那么，色泽变红的原因是什么？不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质？

　　【情景三】结构特点

　　结构分析：观察分子模型，类比醇、酚、酸中羟基的性质

　　【情景四】极弱酸性

　　【探究实验二】苯酚溶液是否有酸性？

　　学生观察到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，说明苯酚显酸性，因此，苯酚又名石碳酸，联系已学过的知识：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会变红,那么,苯酚溶液也显酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此现象呢？通过演示实验，发现苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色，学生产生了疑问，苯酚的水溶液为什么不能是石蕊变红呢？引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了学生的兴趣,这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导学生动口向苯酚钠溶液中吹入二氧化碳,此时学生既兴奋又有很浓厚的兴趣,这样设计既是课堂生动活泼,又极大的调动了学生的主观能动性.通过实验学生对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究实验三】取代反应

　　接着组织学生讨论：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？这说明什么问题？点拨学生：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展示他们的分子结构以帮助理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有一定的特性，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。继续设疑，那羟基对苯基是否也有影响？

　　联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实,我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。

　　【情景六】显色、氧化

　　回顾情景一，学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，不能与碱性药物并用可能是苯酚具有酸性，这两点包含了苯酚的主要化学性质,也就紧扣这节课的重点，以下就围绕这两点来展开，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红的吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与氧气反应造成的，因此，在这个猜想下，我做演示实验一，很快同学们观察到苯酚液变红了，该实验证明了苯酚确实因与氧气反应变红，学生们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然苯酚具有还原性，那么，除了能与典型氧化剂氧气反应外，还能否与其他氧化剂反应呢？引导学生总结归纳出我们学过的氧化剂，从学生罗列的氧化剂中我选择了两种：溴水和三氯化铁，这样的教学设计使溴水与三氯化铁在本节的出现显得很自然，

　　性质小结：结构决定性质，性质反应用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、总结反思：

　　引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后用一道习题来运用本节课的知识。

　　六、反馈练习：

　　（1）苯酚与浓硝酸反应可生成一种烈性炸药，请写出化学方程式。

　　（2）选择合适的试剂和仪器，除去苯中的苯酚。

　　七、课外探究

　　设计实验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后实验，加强学生对酚类物质的辩证的认识。

　　八、说板书

　　（一）、物理性质：

　　1、无色、特殊气味的针状晶体；

　　2、常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

　　（二）、分子结构：

　　（三）、化学性质：

　　1、极弱酸性：

　　2、三元取代：

　　3、显色反应：遇FeCl3溶液显紫色（检验苯酚）

　　4、易被氧化：

　　（四）、用途：

高中化学说课稿15

　　今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应如何进行研究呢？通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

　　一、说课程标准。

　　普通高中化学课程标准（20xx版20xx年修订）：【内容要求】“2.4金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

　　二、说教材。

　　本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。本节主要内容有铁的单质和铁的重要化合物。本课以人类用铁的历史叙述导入，先介绍铁的单质性质及与其它物质发生化学反应的条件。然后介绍了铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐这些重要化合物。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。

　　三、说教学目标和核心素养。

　　（一）教学目标

　　1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。

　　2、掌握铁的重要化合物的主要性质，了解其应用。

　　（二）核心素养

　　【宏观辨识与微观探析】通过学习铁及其化合物的性质，从宏观上持续认识物质及其变化，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。

　　【变化观念与平衡思想】通过学习铁及其化合物的性质，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。

　　活的重要作用，具有安全意识、环保意识和严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。

　　四、说教学重难点。

　　1、重点：掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应用。

　　2、难点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐生成过程实验探究。

　　五、说学情。

　　学生在初中已经学习了铁及其化合物知识，但比较肤浅，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。

　　六、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法

　　七、说教学准备：师准备实验器材、课件等。

　　八、说教学过程。

　　我的教学过程分为以下几个环节：

　　环节一：导入新课。

　　1。师谈话：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁”（如图

　　3—1）。铁在自然界中可以像陨铁中的.铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？

　　2。今天我们就来探究铁及其化合物的知识。

　　环节二：讲授新课。

　　（一）铁的单质

　　1、探究一：铁的化学性质。

　　（1）生边回顾初中知识，边阅读教材，思考探究问题：铁的化学性质。

　　（2）师提问，生讨论交流：我们学习过铁与一些物质的反应，例如，铁与氯气的反应，铁与盐酸的反应，铁与硫酸铜溶液的反应等。在上述三个反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？（3）师讲解上述问题。

　　2、探究二：铁与水的反应

　　（1）师提问：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。出示图3—4。这是为什么呢？生活经验告诉我们，在常温下，铁与水是不发生反应的。那么，在高温下，铁能否与水发生反应呢？

　　（2）生实验、讨论交流：

　　有人设计了如图3—5所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物。

　　（3）师讲解：

　　在这一实验中，红热的铁能与水蒸气发生反应，生成四氧化三铁和氢气。