化学教学设计

化学教学设计

　　作为一名优秀的教育工作者，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是小编为大家整理的化学教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学教学设计1

　　1、课程标准相关要求

　　（1）认识氢，碳，氧，氮等与人类关系密切的元素。（课标24页）

　　（2）记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（课标24页）

　　（3）知道元素的简单分类。（课标24页）

　　（4）能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。（课标24页）

　　（5）形成“化学变化中元素不变”的观念。（课标24页）

　　2、学情分析

　　第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。

　　学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。

　　3、教材分析

　　本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的`认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。

　　元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

　　【教学目标】

　　1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。

　　3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

　　【教学重难点】

　　重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。

　　难点：元素的概念。

　　【课时安排】

　　1课时。

　　【评价任务】

　　元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。

　　本课题的教学以学生自主探究为主，通过教师设置情景，提出问题，引导学生在学习过程中阅读课文、查阅有关资料的同时进行思考，分组进行讨论，对比，得出结论，从而达成本课的教学目标。评价时着重从以下3方面进行：

　　1、分析常见物质的组成，指出其中相同的元素。列举出几种常见的碳原子，分析这几种碳原子的结构。分析得出具有共同质子数的原子即为元素。（针对目标1）

　　2、展示一些食品标签中的成分，让学生找出其中表示成分的符号，引导学生认知元素符号的书写和用途。（针对目标2）

　　3、仔细观察课本附录中的元素周期表，想一想元素名称在造字上有什么规律吧？根据这个规律我们可以对元素进行简单的分类。（针对目标3）

　　【教学活动设计】

　　教学环节

　　教学活动

　　导入

　　（一）导入新课，板书课题

　　导入语：今天已经发现了3000多万种物质，大家知道它们都由什么组成的吗？现在已知这些物质由100多种元素组成，那什么是元素呢？学完本课，我想你可以正确回答这个问题了。

　　引入课题，我们共同来探讨一下什么是元素。

　　（二）出示学习目标

　　1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。

　　3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

化学教学设计2

　　一、说教材

　　1.教材分析

　　初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。

　　2.教学目标

　　①知识目标：

　　a、使学生了解水的物理性质;

　　b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;

　　c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。

　　②能力目标:

　　a、培养学生的观察探究能力;

　　b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。

　　③德育目标：

　　a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;

　　b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。

　　3.教学重点、难点

　　①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。

　　②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。

　　二、说教学

　　运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：

　　1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。

　　2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。

　　3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探

　　好学教育：

　　究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。

　　(展示课件)分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。

　　4.课堂练习巩固，达标检测

　　5.观看录相：有关水资源及其污染

　　三、说教法和学法

　　本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：

　　1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：

　　重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。

　　2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：

　　通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的'良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

　　3.加大教学密度：

　　利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。

　　4.优化教学过程：

　　计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。

　　总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发;(2)

　　好学教育：

　　学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释

化学教学设计3

　　一、教学设计思路

　　九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的'层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。

　　虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。

　　二、教案

　　课题 金属的化学性质

　　授课人 李秀波

　　学校 河南大学附属中学

　　教学目标

　　1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

　　2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　3、情感目标：

　　①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

　　②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

　　③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

　　重点 金属活动性顺序的理解和应用。

　　难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

　　2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

　　教学方法 实验探究、讨论。

　　仪器、药品

　　试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

　　教师活动学生活动设计意图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

　　3fe＋2o2 fe3o4

　　2mg＋o22mgo

　　4al＋3o22al2o3

　　zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。

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　　一、教材分析

1.本节内容在教材中的地位和作用

　　铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

　　2.教学目标

　　(1)知识和技能目标

　　A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

　　B.学会铁制品的一般防锈方法。

　　(2)过程和方法目标

　　A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

　　B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

　　(3)情感态度和价值观目标

　　A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。

　　B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。

　　3.教学重点和难点

　　(1)重点：铁的化学性质

　　(2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究

　　B.学生对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　二、学情分析及教材处理

　1.学情分析

　　在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。

　　2.教材处理及意图

　　(1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。

　　(2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。

　　(3)铁的化学性质采取引导;探究的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的'条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，铁刀变成了铜刀，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象;比较分析;归纳结论;总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。

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　　教学重点：

　　用过滤和结晶分离混合物的一般原理，初三化学《过滤和结晶》教案 —— 初中化学第二册教案。

　　教学难点：

　　利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。

　　教学过程：

　　引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的`混合物分离的方法。

　　（板书） 第四节 过滤和结晶

　　一、过滤

　　1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

　　2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

　　3．操作方法：

　　例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

　　（演示实验）粗盐提纯

　　归纳出：

　　（1）步骤：

　　①在烧杯中溶解粗盐

　　②过滤

　　（2）注意事项：

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

　　二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

　　滤液低于滤纸边缘

　　三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

　　玻璃棒靠在三层滤纸处

　　烧杯靠在玻棒上倾倒液体

　　（3）玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　过滤——引流

　　让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

　　过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

　　设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？

　　二 结晶

　　1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶，化学教案《初三化学《过滤和结晶》教案 —— 初中化学第二册教案》。

　　2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

　　（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

　　例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？

　　（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

　　（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。

　　小结：

　　作业：课本142页习题1、2、3

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　　教学评语是在教学过程中教师对学生学习的一种最常用、最简单的评价方式，是指明学生学习活动中某个细节正确与否的一种语言描述。积极的课堂教学评语是学生了解自我、强化正确、改正错误、找出差距、促进努力、健康发展的重要途径，它还是沟通师生思想情感、推进学生积极思维、培养创新能力的有效方法之一。评语可以弥补课堂教学的不足，是师生对话的一种方式。事实上，适时适度地运用作业评语，往往能收到事半功倍之效。

　　一、教学评语的功能

　　1、反馈信息功能

　　客观、正确的教学评语，是学生及时获得对知识信息反馈的重要手段。通过这种途径，学生可以了解自己的学习情况，分析学习中的差距，检验学习中的得失，从而改进学习方法。同时赞同的评定，是学生产生心理上的满足、强化其学习的积极性、促成其主动学习的一种有效手段。

　　2、激励启示功能

　　3、调节教学功能

　　教师对学生的学习给予的评语，不仅是一种语言的描述，更重要的是对学生学习活动进行认真的分析和评估，既可以使学生深刻认识、记住学习内容，掌握学习方法，又可使教师及时发现教学中的问题，比较客观的把握这些问题，及时改进教法，因材施教，使教学过程始终完善、和谐地进行。

　　4、自我评价功能

　　学生依据经常获得的外部评价经验，逐渐培养起自我评价能力。而教师的评价往往也可作为自我评价的依据，所以教师给予学生的评语，对学生加深自我了解，促进努力，将有十分深远的意义。中学阶段，大部分学生已具备一定的自我评价能力，并开始注意评价自己。差不多所有学生对自己的学习均有一个基本合理的评价。这对学生充实、完善、提升自我是大有好处的。由于课堂教学评语的类型广泛，不同的评语收益不同，功能各异，因此要合理运用才能发挥其功能，使课堂教学高效高质。

　　二、教学评语的运用形式

　　1、期待式评语

　　教师必须做到对每个学生一视同仁，要付出同样的爱。要尽量挖掘他们的闪光点，期望每个学生都能成才，而且让学生知道老师希望他成才，而且对他们有信心。例如：李明同学天资聪颖，但学习习惯不好，酷爱篮球，学习成绩平平。我就在他的作业中写了这样几句话：“聪明机灵的你，运动场上总有你矫健的身影，要是在学习上也能吃苦耐劳，勇往直前，你会发现自己其实是多幺优秀啊!努力吧，别让老师等得太久。”在接下来的几周时间里，我发现这位一米七五的大男孩上课特别认真，还时不时地举手回答问题，在章节考试中取得了好成绩，他还特意偷偷地夹在我的教科书中一张纸条：“老师，谢谢您，我第一次尝到了被赞赏的滋味，我一定不让老师失望。”其实学生的要求并不高，只需要一个微笑，一个赞许，也许就会给他学习的动力。充满鼓励、期待的评语可以送给每一个学生，让每个学生都抬起头来走路。

　　2、激励性评语

　　老师只要在评语中表达出对学生真挚的感情，他们就会因被关爱而受到鼓励。例如王吉祥同学的字写得很潦草，严重影响了答题质量。我就在他的作业本上写上这样的评语：“你是个头脑灵活、思维敏捷的男孩，化学方面有一定的优势，有较好的理解能力。但你的一篇篇答案正确的作业，因你的字而大打折扣。老师也相信你也想好好去写字，为什幺下不了决心练习一下呢?”以后，他每次作业写得都是小心翼翼，一笔一划，字写得虽不潇洒，但已是端正的多了。

　　3、批评式评语

　　写评语要既不伤害学生的自尊心，又能激励他奋进，认识自身的缺点，并为他确定目标。例如郭小鹏同学，平时成绩比较好，但有段时间浮躁、学习很不踏实。在一次测试时成绩很差。我就在他的试卷上写下这样的评语：“你聪明、机灵，接受新知

　　识能力强。可能正因为如此，使你忽略了脚踏实地的学习，才导致了这次成绩下滑。老师坚信，经过你的不懈努力，灿烂的明天将会迎接你。”在试卷讲评时，我特意走到他跟前，想看看他对试卷的修改情况，却发现试卷少了一角，正是我写评语的地方。我当时很气恼，这是在排斥老师的意见吗?下课后我把他叫到办公室问是什幺原因，他到教室拿来文具盒，里面放着我给他写的评语。他说要把他当作自己的警示语，时刻提醒着自己用心学习，争取在中考时考出最好成绩，不辜负老师的厚望。我听了以后心里暖暖的，想不到评语对他影响这么大。

　　4、赞扬式评语

　　任何学生都有较强的自尊心和荣誉感，希望自己的能力和学习成绩得到老师的肯定和赞赏。例如在初三化学复习中，我布置一道推断物质化学式的综合题。一些拔尖的学生综合运用化学概念、化学理论，不循常规，另辟蹊径，正确地得出了结论。对这样的作业，我作了如下批语：“思路开阔，思维清晰，方法灵活，具有综合利用知识解决化学问题的能力”、“解题方法不落俗套”。学生看了这些批语后倍受鼓舞，从而使他们产生新的.学习动力，继续攀登新的高峰。

　　三、应用评语应该注意的几个问题

　　评语作为一种与学生沟通交流的方式，在学生的成长过程中有着不可替代的作用。但由于它自身的短小、精焊、准确、高效等特点，评语的书写对教师也提出了较高的要求。

　　1、要有针对性。每个学生的个性不同，表现出的作业和考试情况也各不相同。作为评价学生的一种手段，评语的内容一定要有针对性。针对不同学生的不同特点，进行恰如其分的评价，找到问题的根源，阐明具体原因。只有这样，评语才能走进学生的心灵，产生它应有的效果。

　　2、要有时效性。作为日常教育教学生活中随时应用的数学评语，主要体现在对学生的作业及日常表现的即时评价上。只有及时向学生传递这种信息，指明存在问题、肯定其成绩，才能起到教育感化或提示的作用。如果时间过长，缺少必要的环境或心理氛围，往往会淡化评价效果，起不到相应的作用。

　　3、以鼓励为主。作为一种评价手段，作为对百分制或等级制的补充，评语要本身要简洁、明了、自然、亲切、实事求是，充满希望、富有启发性。因此，教师撰写评语时要坚持以鼓励为主的原则，让学生从评语中感受到教师的关怀、激励，增强学习的信心，强化积极的情感体验。

　　4、要体现广泛性。实践经验告诉我们，评语不再是班主任老师的专利，每一位教师、每个教学环节、每个教学阶段，针对每一个学生，都可以使用评语。作为一种随机评价的方式，它可以应用在每一学科当中，应用在每一位学生身上。因此，使用评语的过程中，要注意应用的广泛性。

化学教学设计7

　　一、课题分析

　　1、教材的地位及其作用

　　《爱护水资源》是初中化学九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。本课是继空气之后又一环保素材，在全书中起着承上启下的作用。教材主要介绍了水资源概况和水资源保护两部分内容。水资源概况，一方面说明水的丰富，另一方面说明淡水的分布不均匀和短缺，教材主要通过一些数据和图表来说明水资源情况，强化学生的爱惜水、节约水意识。

　　水资源保护包括节约用水和防治水污染两个方面，内容阐述不多，以图、表代替文字。这里只给学生关于节水和水污染问题的最基本、最主要的概念和思想。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。

　　2、教学目标

　　知识与技能：

　　（1）了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。

　　（2）认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。

　　过程与方法：

　　通过一些有关水资源图片的观看、在充分阅读教材内容的基础上分组讨论生活中有关水资源的利用、保护；对收获的信息知识进行整理、分析、提炼和归纳。上升到实践的高度上来。

　　情感态度和价值观：

　　（1）学习用辩证的方法看待水资源的丰富性和有限性。

　　（2）在学习活动中增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。

　　3、教学重点、难点

　　（1）让学生理解保护水资源的重大意义、

　　（2）让学生从理论提高到实践的高度去认识爱护水资源的重要性、

　　二、学情分析

　　1、不管是城市学生还是农村学生在初中阶段对我们拥有的水资源认识不会那么的全面，日常生活中浪费水的危害性、工业农业对水污染状况不会那么的全面了解。

　　2、城市水污染程度大，但农村学生体会不够深切；农村的水资源比较短缺，但水的污染程度比较轻微，学生对水资源的缺乏和水的污染缺少整体感性认识。

　　三、教法和学法

　　教师通过展示多媒体素材创设教学情景，制作课件引导学生自主学习，设置学生任务来驱动教学目标的实现。学生采用讨论性学习、协作性学习、探究性学习相结合的学习方法。直观全面的掌握知识。

　　四、教学准备

　　1、教师方面收集多媒体素材，制作多媒体课件。

　　2、学生方面自主分成小组，积极讨论，推荐一名胆大、叙述能力强的同学展示本组的'讨论结果。

　　五、教材处理

　　我是这样处理教材的，在课堂上：

　　1、通过展示一些水资源短缺的资料图片，使学生认识我们对淡水资源的渴求。

　　2、通过讨论谈谈在我们身边如何节约用水，爱护水资源的；讨论工业、农业、生活上不合理使用水资源对地球造成的污染，从而使学生提高环保意识，积极去保护环境。

　　3、通过一些具体的严重水资源污染事件，如“松花江流域水污染”等来认识环境污染对社会和群众带来的财产损失和精神伤害。

　　4、鼓励学生通过课后进行社会调查，制作环境小报等，进一步增强学生的环保和节约意识。

　　六、教学过程设计

　　1、创设情境

　　（1）先播放一组有关“水”的丰富的图片和资料，让学生初步了解到水资源对生命、人类生产生活的重要意义，水存在形式和分布状况，面临的污染和浪费情况，以及采取什么样的有效举措来治理污染、节约用水。激发起学生的水危机意识。

　　（2）利用多媒体展示一组思考题：a、我们说水资源是丰富的，为什么又说水是全球性危机呢？b、教材两个人均水量表说明了什么问题？c、谈谈我们应该怎样节约用水？d、水的污染源主要有哪些？我们怎样预防和消除水体污染？要求学生展开小组讨论，组内探究，合作学习。

　　（3）展示“紫金矿业污染事件”图片，“松花江流域苯污染”图片以及其他相关材料，引导学生深入探讨水资源紧缺的现实意义和治理水资源污染的严峻形势。

　　（4）展示三幅自制的节水宣传图片，增强学生的自觉的节水环保意识。

　　2、学生互动学习

　　（1）如何正确认识水资源是丰富的同时又是短缺的这一辩证关系，各小组同学在讨论探究基础上选代表作阐述。

　　（2）对工业农业生活上对水的不合理使用造成水污染以及我们如何采取有效节水治污措施举例加以说明，每一组同学在讨论探究基础上选代表作出自己的阐述。

　　（3）每一组学生提出我们学校具体的节水环保计划。

　　3、板书设计

　　爱护水资源

　　一、人类拥有的水资源

　　1、地球表面71％被水覆盖；

　　2、淡水资源极度短缺。

　　二、爱护水资源

　　1、节约用水；

　　2、防止水体污染。

化学教学设计8

　　[教学内容]

　　焓变 反应热

　　[教学目标]

　　1. 了解化学反应原理的几种概念模型法。

　　2. 理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。

　　3. 能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。

　　[重点难点]

　　重点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用

　　理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算

　　难点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用

　　理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算

　　[知识分析]

　　一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化剂等概念模型及其应用：

　　有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

　　活化分子：能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

　　活化能：活化分子多出来的那部分能量称为活化能，或活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差值称为活化能。

　　催化剂：在化学反应中能够改变化学反应速率，但本身的性质和质量都不会发生变化的物质。

　　说明：

　　1、分子或原子等微粒间的碰撞是物质发生化学反应的必要条件，但不是发生反应的充分条件。有效碰撞是物质发生化学反应的充分必要条件。

　　2、活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值，它与反应过程中放出或吸收能量的多少无关。不同的化学键的能量不一样，因此，破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”也就不一样，不同的化学反应活化能的差别很大。测量活化能的主要方法是测量温度对反应速率的影响。

　　3、某些反应的活化能几乎为0，是因为在反应前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要用来破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”的缘故。

　　4、升温或降温可以提高或吸收能量，可影响反应物分子的能量，使分子活化；光、超声波等也可以改变分子的能量，使分子活化。它们是通过外界提供能量，使部分能量比较低的物质获得能量变成活化分子，从而增大单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。

　　5、催化剂可以降低反应的活化能，使原来没有达到活化分子的分子变成活化分子，从而提高单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。这一点与升高温度等提供能量的做法不一样。

　　6、外界条件，如：浓度、温度、压强、催化剂等的改变，都是通过改变单位体积内的活化分子的数目，改变有效碰撞次数，改变反应速率。但不一样的是，浓度和压强，改变的是单位体积内活化分子的数目，并没有改变活化分子的百分数；而温度和催化剂则是改变单位体积内活化分子的百分数，改变有效碰撞次数，改变反应速率。

　　二.反应热和焓变

　　焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

　　在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol

　　说明：

　　1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。

　　2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。

　　一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。

　　3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。

　　4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：

　　H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

　　5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

　　6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。

　　7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

　　8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。

　　三.热化学方程式：

　　热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　　说明：

　　1、影响一个化学反应的反应热的因素有：①反应时的温度与压强；②反应物与生成物的状态；③方程式中的计量数。

　　2、我们可以通过：①注明温度与压强；②注明反应物与生成物的状态；③注明△H的正负；④△H与计量数成比例等直观地表示化学反应中的热效应。

　　3、热化学方程式的意义：表明了物质的种类（质变的过程）；表明了物质数量的变化（量变的过程）；表明了化学反应中能量的变化（焓变）。

　　4、与化学方程式相比，正确书写热化学方程式时应注意：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101kPa时进行的反应可以不注明）；②必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）。（不同物质中贮存的`能量不同）；③方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”；④热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；⑤ΔH的数值与反应的系数成比例；⑥不需要注明反应的条件。

　　5、热化学方程式书写正确的判断：遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

　　[典型例题]

　　例1.下列说法正确的是（ ）。

　　A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

　　B、放热的反应在常温下一定很容易发生

　　C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

　　D、吸热反应在一定条件下也能发生

　　解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都可以发生。反应开始时需要加热的可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始时需要加热，反应后需要不断加热才能使反应继续下去，如：石灰石高温煅烧成生石灰；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果反应热量足够大，就可以使反应维持下去，即反应过程中不需要再加热，如铁粉与硫粉的反应等。

　　答案：C、D

　　例2.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a、利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b、先使煤与水蒸气反应得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

　　a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①

　　b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②

　　H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③

　　CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④

　　回答：

　　（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即 。

　　（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的△H>0： 。

　　（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）

　　A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相同

　　（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为： 。

　　解析：（1）途径b是一种煤净化技术，其优点有：煤的利用率高，变成气体燃料后，运输方便，使燃料燃烧充分。

　　（2）②为吸热反应，反应体系的能量增加，△H>0。

　　（3）当相同的反应物通过不同的途径的若干反应得到相同的生成物时，这两个过程中的总的能量变化一定相同。

　　（4）可以通过反应方程式②③④相加或相减消去中间产物，同时进行能量的相加或相减，最终得到的反应热和①相等。

　　答案：（1）煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。

　　（2）反应② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4

　　例3.已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①

　　N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②

　　请计算1 mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为 kJ，并写出肼与NO2反应的热化学方程式。

　　解析：根据题意，要求下列反应的反应热△H的值：

　　N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；

　　则有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。

　　则△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol

　　答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol

　　例4.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为： ，1 mol H2生成NH3的反应热为 。

　　解析：1 mol N2生成NH3，则有3H2+N2＝2NH3

　　即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol

　　1mol H2生成NH3，则有H2+1/3N2＝2/3NH3

　　即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol

　　因为反应热单位中的mol－1是指某一反应，而不指某一物质的物质的量

　　答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol

　　[巩固测试]

　　1、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）。

　　A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2

　　2、吸热反应一定是（ ）。

　　A、反应物总能量高于生成物总能量 B、释放能量

　　C、反应物总能量低于生成物总能量 D、储存能量

　　3、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）。

　　A、反应物、生成物的状态 B、反应的温度

　　C、反应物的多少 D、表示反应热的单位

　　4、已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）。

　　A、X能量一定高于M

　　B、Y能量一定高于N

　　C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

　　5、下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ）。

　　A、热化学方程式是表示放热反应的方程式

　　B、热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子

　　C、相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同

　　D、热化学方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”

　　6、加热一种在常压下沸腾着的液体，液体温度会（ ）。

　　A、升高 B、降低 C、保持不变 D、不能确定

　　7、1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热是（ ）。

　　A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ

　　C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol

　　8、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）。

　　A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2

　　9、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中，空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（ ）。

　　A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1

　　10、在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol热量。但1，3—环己二烯失去2 个H原子变成苯是放热反应，反应热数值是23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）。

　　A、1，3－环己二烯加氢是吸热反应 B、1，3－环己二烯比苯稳定

　　C、苯加氢生成己烷是吸热反应 D、苯比1，3－环己二烯稳定

　　11、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（ ）。

　　A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ

　　12、下列说法正确的是（ ）。

　　A、吸热反应在一定条件下也可以发生

　　B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

　　D、放热反应在常温下一定很容易发生

　　13、已知：C（s，金刚石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol

　　C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g） △H1

　　C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2

　　根据上述反应所得出的结论正确的是（ ）。

　　A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定

　　14、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）。

　　A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

　　C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应

　　15、25 ℃、1 atm时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）。

　　A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

　　B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol

　　C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol

　　D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol

　　16、在一定的条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（ ）。

　　2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol

　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

　　由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量是（ ）。

　　A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ

　　二、填空题

　　17、氢气和氧气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。

　　（1）H2和O2 化合生成H2O的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2 的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为 。

　　（2）水在高温下分解的反应为 反应，反应中的热能转化为 能，电解水的过程是 转化为 的过程。

　　18、把空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图所示的坐标曲线来表示。

　　（1）曲线0→a段不产生H2的原因 有关化学方程式为

　　。

　　（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因

　　（3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因

　　19、（1）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。

　　（2）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。

　　（3）医用双氧水清洗伤口时，伤口表面会产生大量的气泡，该过程中发生的反应是 ，起催化作用的是 。

　　20、（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常情况下，以体积比为2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应生成水。但实际却不是这样，这说明了什么？

　　（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些条件改变了什么？

　　（3）如果向氢气和氧气的混合气体插入了铂丝（催化剂），则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说明理由。

　　21、把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始先放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。据此回答：

　　（1）实验中观察到的现象 。

　　（2）产生上述现象的原因是

　　（3）写出有关反应的离子方程 。

　　（4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填：大于、小于、等于）镁片和盐酸的总能量。

　　22、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。

　　23、298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2和3 molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。

　　参考答案

　　1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D

　　9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B

　　17、（1）放热 大于 热能 （2）吸热 化学 电能 化学能

　　18、（1）铝片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O

　　（2）反应放热，温度升高，反应速率加快

　　（3）硫酸浓度降低，反应速率减慢

　　19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶

　　20、（1）碰撞是发生反应的必要条件，但不是充分条件，只有有效碰撞才能发生化学反应

　　（2）通过点燃或光照，对反应体系提供能量，增加单位体积内活化分子百分数，提供有效碰撞次数，从而加快反应速率

　　（3）铂丝作为反应的催化剂，降低了反应的活化能，使得单位体积内活化分子百分数明显增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

　　21、（1）试管中有气泡产生；烧杯中有白色沉淀生成

　　（2）镁与硫酸反应放热，使烧杯中的液体温度升高，从而降低氢氧化钙的溶解度，使其从溶液中析出

　　（3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

　　（4）小于

　　22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ

　　23、因为该反应属于可逆反应，反应一段时间后会达到反应限度，不能反应完全，故放出的热量会小于92.4 kJ

化学教学设计9

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解化学式的含义，掌握化学式的意义。

　　【过程与方法】

　　在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。

　　【情感态度与价值观】

　　增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　知道化学式的含义。

　　【难点】

　　知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。

　　环节二：新课讲授

　　1.化学式的概念

　　【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。

　　【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?

　　【学生回答】用元素符合和数字表示。

　　【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。

　　2.化学式的意义

　　【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?

　　【学生回答】表示了一种物质。

　　【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?

　　【教师投影】水的微观图

　　【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。

　　【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。

　　【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。

　　【教师引导】(1)表示一种物质：水;

　　(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;

　　(3)表示物质的一个分子：一个水分子;

　　(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

　　【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?

　　【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。

　　【提出问题】这些数字表示什么意义?

　　【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数

　　3.化学式的书写规则

　　【提出问题】从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类?

　　【小组讨论】单质：(1)金属：铜Cu、铁Fe;(2)固态非金属：碳C、磷P;(3)稀有气体：氦He、氖Ne;(4)双原子分子：氧气O2、氢气H2;其余都是化合物。

　　【提出问题】这些单质和化合物的化学式有何特点?

　　【学生回答】稀有气体、金属或固态非金属单质直接用元素符号表示，非金属气体单质需要在元素符号的.右下角写出分子中所含的原子个数。

　　【提出问题】在书写化合物的化学式时，除了要知道该化合物含有的元素种类及不同元素的原子个数比之外，还需要注意什么?

　　【学生回答】(1)当组成元素原子个数比是1时，1省略不写;(2)氧化物化学式书写时，一般氧元素符号写在右边，另一个元素符号写在左边。

　　【提出问题】KCl、Fe3O4分别如何读?，对于简单的由两种元素组成的化合物，一般如何读?

　　【学生回答】KCl氯化钾，Fe3O4“四氧化三铁”;化合物读法：一般从右向左读“某化某”，如KCl氯化钾，有时还要读出化学式中元素原子个数，例如Fe3O4“四氧化三铁”

　　环节三：巩固提高

　　2N2表示什么及SO2的读法是什么?

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获。

　　布置作业：根据本节课所学习的化学式，预习下节课有关化合价的知识内容。

　　四、板书设计

化学教学设计10

　　一、教学目标确立依据

　　（一）课标分析

　　1. 课程标准要求：

　　知道水的离子积常数，了解酸碱电离理论。能进行溶液pH的简单计算，初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的主要应用。

　　2. 课程标准解读：

　　第一句的行为动词为“知道”“了解”，意为“学生能够描述出、说出、辨认出、区分出、比较出”就是对学生知识技能水平的基本要求。这部分内容以化学反应中可逆反应、化学平衡为基础，根据课标的要求，学生的原有认识能在这里发挥巨大的作用，同时水的电离教学把理论研究和实验探究都放到了十分重要的位置。从单元整体教学的角度来说，水的电离的原理是学习物质在水溶液中的行为及应用的基础和前提。

　　对测定溶液pH的方法的要求层级相对提高，对于pH的计算，本节课课程标准的要求是“能够进行简单计算”，那么在这个要求下，结合高考考点要求，将pH计算分为4类进行计算。另外，通过课下研究性学习等活动，要让学生体验pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，并能举例说明。

　　（二）教材分析

　　第1课时主要解决3个问题：水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性的判断。

　　只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的.酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及弱电解质的电离等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡， 由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。通过进一步的探讨，学生了解在室温时不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其[H+]与[OH -]的乘积总是一个常数 。在酸性溶液中，不是没有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是没有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最终引领学生理清溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，明白溶液酸碱性的本质。

　　第2课时主要探讨pH的测定、应用及计算。教材上只是简单涉及pH计算公式以及一个典型例题展示溶液pH计算过程，没有进一步的分析不同类型的溶液该如何进行计算。本节教材设计中始终依据实际例子来总结规律，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用一般实例一步步揭示pH计算的本质。

　　（三）学情分析

　　1. 已有知识基础

　　学生在第二章学习中已经掌握了化学平衡相关知识，具备了应用化学平衡移动原理分析问题、解决问题的能力，也具备了分析数据，从数据中总结规律、提炼观点的能力，为本节课学习奠定了必要的知识和方法基础。

　　2. 学习障碍点分析

　　（1）水的离子积与水的电离平衡常数的区别。

　　（2）酸、碱溶液中H+ 和OH -的来源。

　　（3）对pH的计算公式应用不灵活。

　　二、教学目标及评价设计（第1课时）

　　（一）教学目标

　　1. 通过对水的电离和水的离子积的研讨，学生能应用化学平衡移动原理分析水的电离及其影响因素。

　　2. 通过对课本中提供的表格的一系列变型以及对一系列问题探究，学生能利用Kw计算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的来源，归纳溶液酸碱性的判断方法。

　　（二）评价设计

　　目标1评价：学生能根据设计问题，计算常温下Kw；根据提供数据，归纳温度对水的电离的影响；能用化学平衡移动原理，分析加酸、碱对水的电离的影响；并最终90%的学生顺利完成目标评价1。

　　目标2评价：能根据表格中的数据，用简练的语言准确回答设计的问题，总结规律。并最终90%的学生顺利完成目标评价2。

　　三、教学方法及策略

　　因为有化学平衡移动原理的相关知识，本节课第1个教学目标中的内容，难度相对较小，可以通过设置与化学平衡类似的问题，让学生通过独立思考方式自主学习。

　　第2个教学目标中的内容较抽象，特别是酸碱溶液中H+或OH-的来源，是本课时最大的教学难点。

　　这部分采用采用启发式和问题驱动教学法，对课本上基础表格进行一系列变型，每一个变型表格跟进一系列问题串，让学生通过小组合作、交流研讨，实现思维上的碰撞，用具体数据解决抽象原理。

　　四、教学过程

　　详细请见附件

　　五、教学反思

　　1. 自我评价：

　　教学过程中，十分重视知识的归纳和演绎、认识方式的建构，精心设计问题情境，引导学生运用化学平衡理论去认识水的电离平衡、让学生学会学习。课堂上注重化学基本概念的形成是由浅入深、由简单到复杂逐步深入和完善，教学处理时注意概念的层次性。

　　水是生活中非常熟悉的是物质， ①根据水是一种弱电解质的事实，进行交流和讨论，课堂中采用层层递进教学法，形成知识规律。②溶液的酸碱性与pH，本部分知识具有较强的应用性，课堂上采用启发式和问题驱动教学法。

　　2．课堂生成：

　　问题一：室温下，稀的酸或者碱溶液，水的离子积是由水电离出来的[H+]和[OH-]乘积，还是指整个溶液体系中[H+]和[OH-]的乘积？

　　解析：水的离子积也适用于稀溶液，对于稀溶液中水的离子积指整个溶液体系中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积，但最初推算离子积是从纯水出发的。

　　问题二：加入金属钠对水的电离平衡的影响为什么不是升高温度正向移动或者生成NaOH而使其逆向移动？

　　解析：分析水与金属钠反应忽略，从平衡移动的角度解释Na消耗H+对水的电离平衡起促进作用。

　　3. 同伴点评：

　　①以问题驱动课堂，体现了深入研究新课标，问题设计合理，注意层次性，注重细节的处理。

　　②注重小组合作，重视学生团队合作能力的培养，课堂容量适中，结构紧凑。重视落实，课堂练习针对性强。

　　③教师教态自然，板书清晰。充分调动学生的积极性，备课充分、详细。

　　④学生充分动脑动手，积极参与课堂，积极回答问题，分组讨论热烈，有效。

　　⑤学习目标、对应的目标评价细化并分别呈现，使整堂课的思路更清晰。

　　4．思考感悟：

　　本节课中亮点有两个，一是问题设计有层次性，重视认知的构建过程，如溶液酸碱性的得出，举了一组数据让学生计算[H+]、[OH -]，让学生自己归纳溶液中酸碱性的判断。由于非常扎实的铺垫，学生很容易的得出[H+]、[OH -]与溶液中酸碱性的关系。二是习题定位准确，对教材的处理独具匠心，题目还能折射出对pH的一些细节方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性吗？不仅说明了pH要与溶液的温度有关，同时还说明了[H+]、[OH -]与溶液中酸碱性的关系。

　　不足之处，本节课有三处利用小组讨论，学生参与意识强，讨论热烈，但是教师对每个小组成员的要求不够明确，指导不够到位。

　　以新的课程理念为指导，今后教学中要为学生的主动参与和交流互动提供更充分的时间和空间，在不同的实践活动中感悟化学学习思想，体会科学的思维方法，提升探究意识和创新意识。

化学教学设计11

　　知识目标：

　　1、了解水的物理性质

　　2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O

　　科学素养目标：

　　初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。

　　教学重点：

　　根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。

　　教学过程：

　　复习讨论：

　　研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。

　　参考要点：

　　①污染形势较为严峻。

　　②污染原因

　　a工业“三废”

　　b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。

　　c生活上的污染

　　③消除或减少污染的建议

　　a严控工业“三废”

　　b严控农业上的污染

　　c严控生活上的污染

　　设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？

　　讲 述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。

　　板书课题：水的组成

　　讲 述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？

　　学生讨论：小组汇报

　　要 点：

　　1、无色无味液体

　　2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃

　　3、40℃时密度最大，为1g/cm3

　　4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度

　　学生实验：研究水的'组成（实验3-1）

　　经过实验，学生得到下列结论

　　给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。

　　学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。

　　要 点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气

　　电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。

　　要 点：∵VH2：VO2=2：1 ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

　　∴mH2：mo2=

　　查相对原子质量，可知H-1，O-16

　　∴在水中，氢原子数：氧原子数= ： =2：1

　　即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1

　　所以水分子为HzO

　　引导学生观察书P49图3-4，让学生讨论图的科学含义：

　　要 点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。

　　课堂小结：

　　1、水的物理性质

　　2、水的组成H2O

化学教学设计12

　　一、教学目标

　　(一)知识与技能

　　1.知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

　　2.知道化学与人类进步和社会发展关系密切。

　　(二)过程与方法

　　1.通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

　　2.通过小组合作学习、讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　(三)情感、态度与价值观

　　1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

　　2.激发学生对化学的兴趣和探究的欲望。

　　二、教学重点

　　1.激发学生对化学的`兴趣和探究的欲望。

　　2.培养学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。

　　三、教学难点

　　知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

　　四、教学准备

　　教学设备：投影仪，计算机，教学课件。

　　实验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。

化学教学设计13

　　教材分析

　　教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

　　学情分析

　　本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

　　教学目标

　　1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

　　2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

　　3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

　　教学重点和难点

　　教学重点：乙醇的主要用途和性质

　　教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

　　教学过程

　　教师活动

　　预设学生行为

　　设计意图

　　诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

　　设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

　　通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

　　展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察

　　无色、易溶于水、沸点比水低

　　讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

　　质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结

　　通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

　　展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

　　分子式：c2h6o

　　结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

　　引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

　　讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

　　学生参与拆插

　　培养学生的空间立体思维能力

　　培养学生对有机物空间结构的认识

　　演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

　　2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

　　倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

　　体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

　　观察：酒精灯的燃烧

　　ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

　　教师介绍：关注乙醇的能源价值

　　观察现象，书写燃烧的化学方程式

　　总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

　　教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

　　教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、

　　乙醇的能源价值等

　　观察现象，书写燃烧的化学方程式

　　2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

　　通过思考感受乙醇就在身边

　　体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

　　1、查阅乙醇的用途。

　　2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

　　学会翻阅资料

　　板书设计

　　乙醇

　　1·分子结构： h h

　　分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h

　　hh

　　结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

　　2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

　　3·化学性质：

　　(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

　　(2) 氧化反应

　　①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

　　②催化氧化——生成乙醛。

　　学生学习活动评价设计

　　1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的.液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。

　　5、如何检验乙醇是否含有水？

　　6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

　　7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

　　8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。

　　教学反思

　　通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

　　设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

　　从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

　　通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

　　这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.

化学教学设计14

　　一、深挖往届试题潜力，提高学生思维深度

　　往届高考化学试题中大多数试题无论从知识角度，还是从思维层面都具有较高深度。但我觉得：有些试题还大有潜力可挖，通过把试题进行全面改造后加以训练，可以把学生的思维能力提高到一个新的高度。

　　例1：一些氧化还原反应可设计成原电池。电池反应由两个半反应组成，两个半反应分别在两个电极上进行。例如：伏打电池的电池反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑两个电极反应为：

　　负极Zn—2e=Zn2+

　　正极2H++2e=H2↑铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜，广泛用于汽车、拖拉机、轮船作启动与照明电源。已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ1，放电完毕后，溶液的密度变为ρ2。又铅蓄电池充电时的反应：

　　2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

　　法拉第常数；F=96500C/mol。

　　（1）写出铅蓄电池使用时所产生的总反应式及两电极上的半反应。

　　（2）已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸、1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸。请指出ρ1，ρ2分别对应于哪一个数据。

　　（3）用什么方法可以确定什么时候该充电，什么时候该停止充电？

　　（4）按方程式计算生成及消耗的水和硫酸的质量。

　　（5）计算一个电容量为4。32×106C的蓄电池中需加多少硫酸？

　　（6）对一个电容量为4。32×106C的蓄电池，计算充电和放电后硫酸溶液体积的差值。

　　（7）用久了的铅蓄电池会对环境造成污染，为什么？

　　说明：本题是笔者引导学生复习1996年高考化学试题中有关铅蓄电池的选择题后，参考一些资料，编拟的一道综合试题。该题考查生活中的铅蓄电池，其内容牵涉到化学中原电池、物理学中电学知识及环保方面的知识等，主要考查学生的知识迁移能力和跨学科知识的综合运用能力，同时考查学生思维的严密性、流畅性、整体性和创造性。进行试卷讲评后，学生普遍感到思维能力有了很大的提高，受益匪浅。现简答如下：

　　（1）由题示可知：伏打电池的电池反应分为两个半反应，依据电池的充电、放电反应互为相反的过程，可得铅蓄电池的电池反应：

　　Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

　　正极反应：

　　PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

　　负极反应：

　　Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+

　　（2）从方程式看出：铅蓄电池放电时生成了水，溶液的密度降低；反之，充电时生成了H2SO4。因此，ρ1应该为1。28g·cm—3，相当于含36。87%（质量）的硫酸；ρ2应该为1。10g·cm—3，相当于含14。35%（质量）的硫酸。

　　（3）该问题是在前两问基础上考查学生的发散思维的创新能力。由铅蓄电池的电动势和溶液的密度变化可想到两种方法：

　　（a）测量电池电动势：放电时，电动势降至某额定限量即充电；充电时，电动势上升达某一额定限量即停止充电。

　　（b）设法用比重计测定电解液比重。若充电时比重计的读数为ρ1时，则表明充电完成；若放电时比重计的读数为ρ2，则表明放电完成。

　　（4）根据电池反应，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。

　　（5）解题关键是求出反应中硫酸和水消耗和生成的量。根据电池的总电量、法拉第常数，可求出充、放电反应时转移电子的物质的量，再根据题意列出方程式，解得开始时需加入硫酸的量为634。6g。

　　（6）在前一问的基础上，求出充、放电后溶液的体积，即得该蓄电池中硫酸溶液的体积差为105。8cm3。

　　（7）本问属环保问题。由于铅蓄电池笨重，抗震性差，有酸雾产生，需补水，一旦漏液会造成设备的腐蚀等问题。因此，用久了的铅蓄电池会发生漏液，铅污染环境等。

　　二、变换试题设问角度，提高学生思维深度

　　在传统的高考复习中，学生的思维会形成一定的定势，久而久之，这种定势会束缚学生的思维，从而使学生丧失创造力。因此，在新形势下的高考复习中，笔者在考题中联系生产、生活实际，变化设问角度，使学生的思维经常处于激活状态中，以达到培养创造型、复合型人才的目的。

　　例2：芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试回答：

　　（1）我国广西某地蕴藏着一大型芒硝矿。从广西的地理环境看，该大型芒硝矿床应存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？

　　（2）芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式回答。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？

　　（3）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。

　　a。实验时，甲学生选用AgNO3作试剂A，乙学生选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位学生所选用的试剂A不合理，为什么？

　　b。以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：检验加入的试剂A是否已过量的方法是______；若实验中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_______。

　　说明：本题是笔者引导学生复习第三章《硫、硫酸》专题时，通过参考一些资料独立编写的试题。本题以学力立意，主要考查硫酸盐的溶解性、结晶水合物得失结晶水所伴随的能量变化、硫酸根离子的检验等，但试题变化设问角度，以生产、生活实际为线索考查学生灵活运用知识的能力，而且第3问能很好区分学生平常是否做过实验、做实验时积极思考，还是“照方抓药”。通过考试发现，学生做得极不理想，有80%的学生没有全部做对，这是笔者始料不及的。现简答如下：

　　（1）地下深层。由于广西地处亚热带，气温高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深层才能存在。

　　（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O

　　其中n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料。

　　（3）a。甲学生选用AgNO3溶液不合理。因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解，使测定结果不准确；b。取上层反应清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，说明A过量；Na2SO4的质量分数略。

　　三、精心点拨，层层推进，提高学生思维深度

　　思维能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些经典试题的消化和吸收过程中才能产生质的飞跃，即顿悟。因此，在复习过程中，只有对经典试题精心点拨，并由此引导学生解决新问题，才能在这种循环过程中，产生灵感，从而提高学生的思维能力。

　　例3：有关物质有下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。

　　据此填写下列空白：

　　（1）反应④的现象是_______；

　　（2）写出反应②的离子方程式______；

　　（3）A浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）。

　　说明：本题是笔者引导学生综合复习时精心选择的试题，引导学生寻找解题的突破口是D为铁盐，因为D的`稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色，从而确定B为Fe，A为硝酸，因而问题（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（浓）+NO=H2O+3NO2，因此，浓硝酸与铁加热时不能产生NO。试题讲解后意犹未尽，笔者又针对信息③出了下面的思考题：

　　1、为什么金属与浓硝酸反应一般产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体呢？

　　2、工业上制备硝酸时为什么只能得到稀硝酸呢？

　　说明：本题是对例3中信息③的深化。通过认真分析信息③后，笔者指出：由于浓硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子与NO分子能很快反应，生成NO2分子和水分子，因而金属与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸反应产生NO气体；而工业上硝酸的制备是③的逆反应，是将NO2用水吸收得到的，若得到浓硝酸，生成的浓硝酸将会很快与生成的NO反应，重新生成NO2。通过上述分析，学生澄清了以前的模糊认识，加深了对信息③的认识：

　　2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O

　　笔者针对例3中“铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，还出了下面的思考题：

　　铁盐溶液与苯酚溶液混合后呈紫色是由于发生了下面的反应：

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+

　　某学生把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，试预测可能发生什么现象？写出反应的离子方程式。

　　说明：学生此时的思维已完全被激活，在课堂上展开了激烈的辩论，最后在教师的点拨下形成了共识：由于苯酚具有弱酸性，苯酚钠具有强碱性，当把苯酚钠溶液逐滴加入氯化铁溶液中，引起Fe3+的水解平衡发生移动，产生红褐色的Fe（OH）3沉淀，反应为：

　　3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH

　　生成的苯酚再与Fe3+发生反应，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反应为：

　　Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—

　　最后，由于H+不断产生，酸性不断增强，生成的Fe（OH）3沉淀不断溶解：

　　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

　　通过上面的训练，学生普遍感到思维能力提高了。由此笔者想到：信息题应该仅仅是考查学生灵活运用知识能力的手段，老师更应该对题中信息进行深化，展开它丰富的内涵，以培养学生的创造力。

　　四、大胆探索，锐意创新，提高学生思维能力

　　在高考复习中，有人认为：试题做多了，学生能力自然就上来了，就能考出好成绩。笔者不敢苟同，很不赞同题海战术。我认为采用精讲精练，在深钻考纲和考题的基础上，编写一些知识点广而浅，灵活度高，思考空间大的试题，力求对试题求异求新，以充分调动学生思维的积极性，培养学生创造性。

　　以上是我在高考复习中就如何提高学生思维深度做出的一点探索、一点尝试，希望中学化学同仁能批评指正。

化学教学设计15

　　一、教学目标

　　知识与技能：

　　了解人体的元素组成,了解一些元素对人体健康的重要作用。

　　了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

　　认识到只有均衡膳食才能更好的维持人体的元素平衡。

　　过程与方法：

　　通过与同学讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。

　　情感态度与价值观：

　　通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良

　　习惯。

　　学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的.影响.

　　二、教学重难点

　　重点：一些元素对人体健康的影响，微量元素对人体的作用及适宜摄入量。

　　难点：将所学知识上升为意识，再将意识转化为行为。

　　三、设计思路：

　　从补钙的生活经验，从电视中经常看到有关补钙、补锌和补铁等广告，以此为基础对于本课题内容应该不难理解。学生容易出现的问题是学习时不够重视。

　　四、教学过程

　　【导入】播放“黄金搭档”广告视频

　　【讲解与过渡】广告语中的钙、铁、锌、硒是元素。（引入课题）

　　化学元素与人体健康

　　一人体中的化学元素

　　【指导阅读】引导学生阅读教材P55，并出示下列问题：

　　1．人体中常量元素有哪些，哪几种含量较高主要以什么形式存在

　　2.人体中含量最多的元素是什么含量最高的金属元素是什么

　　3．常量元素和微量元素的区别对人体有什么作用

　　【学生活动】仔细阅读课本，认识教材上图表的内容，思考并回答有关问题。 【教师点评并讲解】人体中含量超过%的为常量元素，含量在%以下的为微量元素，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

　　一人体中的化学元素1常量元素2微量元素【讲解】氧、钙是常量元素，微量元素常见的主要有铁、锌、碘、硒等。 【过渡】猜字谜

　　【学生活动】讨论，思考，回答

　　【教师讲解】

　　常量元素钙钠钾

　　微量元素铁锌硒氟碘

　　有害元素铅镉汞（介绍水俣病痛痛病）

　　课堂练习

　　一、人体中的化学元素

　　常量元素(含量大于%)：O,C,H,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg微量元素(含量小于%)：Fe,Zn,F,I,Se(硒)

　　二、一些元素对人体健康的影响

　　1.常量元素：钙钠钾

　　2.微量元素：铁锌硒氟碘3.有害元素：铅镉汞

　　五教学反思：

　　从生活走向化学，从化学走向社会。本节课与我们的日常生活联系也是非常密切的，通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。本节课的教学大量用到学生分组讨论，紧紧围绕课程标准确立三维目标，让学生真正做到学以致用，对生活中遇到的一些与本节课相关的问题能够做出解释。

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