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化学二氧化硫公开课教案
作为一名人民教师，通常会被要求编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。我们该怎么去写教案呢？下面是小编为大家整理的化学二氧化硫公开课教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学二氧化硫公开课教案1
一、教学目标
1、使学生了解的物理性质和用途
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质
3、使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力
5、通过so2性质及其对环境污染知识的学习，对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育；进行人类家园教育，增强社会责任感
二、教学重点、难点：
二氧化硫的化学性质
三、教学方法
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
四、教学过程
［导入］初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎样的性质和用途呢？今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。
［板书］一、二氧化硫的性质
1、物理性质
［演示］取出事先准备好的装在六只小试管中的so2，分别交给六组学生，由学生观察总结so2的颜色、状态、气味（找学生回答：闻气体气味的方法是怎样的？提醒学生注意安全），并总结回答so2的物理性质
［学生回答］so2为无色、有刺激性气味的气体
［小结］so2为无色、有刺激性气味的'有毒气体，密度大于空气（在此复习标况下气体的密度计算方法，找学生书写计算式，并计算so2在标况下的密度，与空气密度相比较），易液化（沸点-10℃），易溶于水（常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2）
2、化学性质
［导入］刚才我们介绍了so2的溶解性，常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2，下面请同学们自己动手验证一下：so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化？
［实验］取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2，和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯，分别交给学生，由学生按照课本演示实验图6-2，分组进行实验。各组学生讨论，选代表回答上述问题。
［学生回答］可以看到，装有so2的试管倒立在水槽中以后，①试管中的水面上升，②试管中的液体变成红色。
［小结］现象①验证了so2的水溶性，现象②说明so2溶于水后发生了反应，生成了酸性物质，［板书］⑴so2与水反应
方程式：so2+h2o=h2so3（亚硫酸）
［说明］h2so3是一种弱酸，只能存在于溶液中，它很不稳定，很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时，生成的h2so3又分解成so2和h2o，为可逆反应。
［提问］可逆反应的定义是什么？再举一例说明可逆反应。
［学生回答］可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：h2+i2=2hi
［提问］同学们请回忆，什么是酸性氧化物？观察在该反应中so2的作用？
［学生回答］酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
［小结］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
［导入］我们知道，硫的最高价态是+6价，最低价态是-2价，在so2中硫的化合价为+4价，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如，so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成so3，so3也会分解成so2和o2。
［板书］⑵so2与氧气反应方程式为：so2+o2=so3（可逆反应）
［说明］so3是一种无色易挥发的晶体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4，同时放出大量的热：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工业生产上，常利用上述两个反应制造h2so4。
［实验］取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶，分别交给六组学生，分组动手进行so2漂白性实验（教师演示：向装有so2的的试管中滴入品红试液，振荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，如课本图6-3，观察溶液发生的变化）。
［板书］⑶so2的漂白性
［学生回答］通过实验可以看到，品红溶液滴入装有so2的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。
［阅读］课本131---132页，考虑以下问题：
⑴so2的漂白原理？
⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
⑶经阅读课本，so2还有什么其它的用途？
［说明］⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物，正因为这种无色化和物不稳定，在一定条件下又能分解为原来的有色物质，从而恢复到原来的颜色，因此，so2的漂白是暂时性的。例如：用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。
⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质，是永久性漂白。
⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面，发生物理变化，其余均是化学变化。
⑷此外，so2还能够杀灭霉菌和细菌，可以用做食物和干果的防腐剂
⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。
［板书］二、二氧化硫的污染
［导入］现在大家已经知道了so2的性质及部分用途，下面请大家阅读课本第132页，了解so2对于空气的危害及酸雨的形成，并讨论我们该如何评价so2？
［阅读］课本132页第二部分，总结so2污染的来源及危害。
［小结］1.so2能引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡
2、酸雨的形成：
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨（如课本图6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph约为5.6
3.so2的来源：
主要来自化石燃料（如煤），以及含硫矿石（如fes）的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
4、净化和回收
由于so2有毒，无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体，多余的气体必须吸收处理，以免污染空气。
［练习］
1、某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正确的是
a只有还原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有还原性d既无氧化性，也无还原性
3、区分so2和co2最好选用的试剂是
a澄清石灰水b石蕊试液c品红溶液d氯化钡溶液
课后习题：一、填空
［作业］1.课后习题：二、选择题；五、计算题第1小题
2、课下讨论：课后习题
化学二氧化硫公开课教案2
【目标】
1、熟知SO2的物理性质和应用
2、精通SO2的化学性质
3、理解SO2对环境的影响，包括酸雨的原因和影响以及如何防止污染
4、提升实验技能、观察能力和实验结果分析能力
5、透过SO2特性和环保知识的学习，培养辩证唯物主义观念和爱国情怀；强化人类共同责任意识。
【重点、难点】
重点：SO2的化学性质
难点：同上
【教学方法】
讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法
【教学流程】
【引导】我们知道硫能在氧气中燃烧产生二氧化硫(S+O2==SO2)，那么二氧化硫有什么特性呢?今天我们来详细探讨一下二氧化硫的物理性质、化学性质及其应用。
【板书】1. 二氧化硫的性质
【演示】展示六个预先准备好的小试管，里面装有二氧化硫。让学生观察并总结二氧化硫的颜色、状态、气味（如何安全地嗅气）。总结出二氧化硫的物理性质。
【学生回答】二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
【总结】二氧化硫是有毒、无色、有强烈刺激味的气体，密度高于空气，容易液化（沸点-10℃），易于水溶解（标准状况下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫）。
【介绍】让我们探索二氧化硫的化学性质，看看它溶于水会发生什么反应。
【实验】拿出预先准备好的装有二氧化硫的小试管和含有石蕊指示剂的水烧杯，交给学生。按照课本示意图，分组进行实验。各组讨论并选出代表回答上面的问题。
【学生回答】看到二氧化硫的试管水位上升，并且液体变红。
【总结】这个实验证明了二氧化硫的水溶性和反应生成酸性物质。
【板书】1. 二氧化硫与水的反应：
方程式：SO2+H2O==H2SO3 (亚硫酸)
【提问】什么是可逆反应？请举例说明。
【学生回答】可逆反应是在同一条件下既可以朝正反应方向进行，也可以朝反向反应进行的反应。例如：H2+I2==2HI。
【讨论】什么是酸性氧化物？观察在这个反应中二氧化硫的作用？
【学生回答】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。
【总结】二氧化硫是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐。
【导入】我们知道硫的最高价态是+6，最低价态是-2。在二氧化硫中硫的价态是+4，因此二氧化硫既有一定的氧化性又有一定的还原性。例如，二氧化硫和氧气在特定条件、催化剂存在的情况下可以生成三氧化硫，而三氧化硫也会分解成二氧化硫和氧气。
【板书】2. 二氧化硫与氧气的反应：
方程式：SO2+O2==SO3 (可逆反应)
【实验】给出预先装好二氧化硫的六个小试管和装有品红溶液的瓶子，让学生亲手进行二氧化硫漂白性的'实验（老师示范：向装有二氧化硫的试管中加入品红溶液，震荡，观察品红溶液颜色的变化；给试管加热，参考课本插图，观察溶液的变化）。
【板书】3. 二氧化硫的漂白性
【学生回答】实验表明，品红溶液滴入装有二氧化硫的试管中后，振荡，品红溶液颜色逐渐消失。当试管加热时，溶液又变为红色。
【阅读】翻阅课本131-132页，思考以下问题：
1. 二氧化硫的漂白原理？
2. 它与其他漂白剂（如次氯酸、过氧化钠、臭氧、双氧水、活性炭）的漂白原理有何不同？
3. 阅读课本后，请问二氧化硫还有哪些其他用途？
【注释】1. 二氧化硫的漂白是因为它与有色物质直接结合，生成不稳定的无色化合物。由于这种无色化合物不稳定，在一定条件下能分解回原来有色物质，因此二氧化硫的漂白是暂时的。例如：用二氧化硫漂白过的草帽久而久之又会慢慢变成黄色。
2. 次氯酸、过氧化钠、臭氧、双氧水的漂白都是将有色物质氧化成无色物质，是永久性漂白。
3. 活性炭的漂白则是将有色物质吸附在其表面，发生物理变化。其它的均为化学变化。
4. 另外，二氧化硫还能杀死霉菌和细菌，可用作食品和干果的防腐剂。
5. 二氧化硫与品红的反应可用于鉴定二氧化硫。
【板书】4. 二氧化硫的污染
【导入】现在大家已经了解到二氧化硫的性质和一些应用，接下来请阅读课本132页的第二部分，了解二氧化硫对空气的危害以及酸雨的形成，并讨论我们应如何看待二氧化硫。
【阅读】阅读课本132页第二部分，总结二氧化硫污染的来源和危害。
【总结】1. 二氧化硫会引起呼吸系统疾病，严重时甚至可能致人死亡。
2. 酸雨的形成：大气中的硫氧化物和氮氧化物随着降雨落下就会形成酸雨（如课本插图6-4），酸雨的PH值小于5.6。正常的雨水因为溶解了二氧化碳形成了弱酸碳酸，PH值约为5.6。
3. 二氧化硫的来源：主要来自于化石燃料（如煤）以及含硫矿物（如黄铁矿）的提炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的废气排放。
4. 净化和回收：由于二氧化硫有毒，无论是工业制取还是实验室制备或使用二氧化硫气体，剩余的气体必须予以吸收处理以避免污染空气。
【练习】
1. 某强酸性的无色溶液中，能共存的离子组是
A. NH4+、NO3-、Al3+、K+
B. MnO4-、K+、Na+、Cl-
C. K+、SO42-、CO32-、Na+
D. Na+、SO32-、K+、Cl- 正确答案是？
2. SO2和CO2的区别最好选用哪种试剂进行检验？
课后习题：1. 填空 2. 选择题 3. 计算题第一小题
【作业】1. 课后习题：2. 选择题；5. 计算题第1小题 2. 下课后讨论：课后习题
化学二氧化硫公开课教案3
教学目标：
知识目标：
了解二氧化硫的物理性质及用途
掌握二氧化硫的`化学性质
理解二氧化硫对环境的影响以及环境保护的重要性
能力目标：
培养实验操作技巧和实验设计能力
应用理论知识解决元素化合物的问题
具备辩证思维能力
能够用化学知识为人类造福
情感目标：
通过实验激发学习兴趣和热情
增强环保意识和责任心
教学重点与难点：
重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的化学性质
教学方法：
综合运用情境教学法、实验法、演示法、对比法、自学法和讨论法。
学习方法指导：
利用已有理论指导元素化合物学习
通过对比法加深对同类知识的理解和掌握
教学程序：
引入新课：播放《酸雨》视频，引导学生思考相关问题
教授新课：
介绍二氧化硫的物理性质：观察、实验并记录结果
讲解二氧化硫的化学性质：深入探讨其反应特性和应用场景
课后作业：P129第五题
化学二氧化硫公开课教案4
教学目标
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识
4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点
二氧化硫的化学性质
教学用具：
多媒体
教学方法：
实验探索，研讨，练习巩固
教学过程
[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节 二氧化硫
[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途
（1）作为漂白剂
（2）生产硫酸(接触法)
（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)
（4）消毒剂
[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]
一、二氧化硫的.性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质
[演示实验]
1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反应）
[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
[讲解] 二氧化硫的漂白原理是其和有色物质化合生成不稳定无色化合物，而使之漂白。但此物质不稳定，所以受热或长时间后易恢复原来的颜色，是暂时漂白。而其它具有漂白性的物质是由于其具有强氧化性将有色物质氧化成无色物质，是永久漂白。二氧化硫还可用来灭菌，做食物和干果的防腐剂。
[现象3] 溴水或高锰酸钾溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
[分析] 二氧化硫还原Br2和高锰酸钾使之变为低价态物质而褪色。
[现象4] 溶液中有黄色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O
[讨论分析] 二氧化硫氧化硫化氢生成中间价态物质硫。 根据二氧化硫中硫元素的化合价可判断二氧化硫可能具有的性质－2 0 ＋4 ＋6H2S S SO2 SO3 二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态，所以既有还原性也有氧化性。
[现象5] 二氧化硫通过氢氧化钠溶液后，再通入品红溶液中，品红不褪色。
[投影] 解释：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3 （由于SO2与NaOH反应时物质的量比不同，产物也不同）
[讲解] 此外二氧化硫在一定条件下与氧气反应生成三氧化硫催化剂
[投影] 2SO2+O2=====2SO3 （可逆反应）Δ SO3+H2O==H2SO4 (放热)[讲解] 工业上根据上面两个反应原理制备硫酸。
[投影] ：
1．酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
2．具有漂白性，可使品红溶液退色。
3．具有还原性，可使溴水和高锰酸钾溶液退色。
4．具有氧化性，可以氧化硫化氢。
[投影] 比较SO2和CO2名称SO2CO2气味刺激性无味Ca(OH)2沉淀、过量消失沉淀、过量消失品红褪色不褪色
[讨论] 二氧化硫还有其它多种用途，可惜酸雨的罪魁祸首之一也是它。下面师生共同探讨二氧化硫对环境的影响。
[投影]
二、二氧化硫的污染[简介] 酸雨的概念（pH<5、6）
[学生阅读思考]
（1）空气中二氧化硫的来源？
（2）二氧化硫如何形成酸雨？
（3）如何防止二氧化硫对环境的污染？
[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4
（1）SO2的物理性质和化学性质；
（2）SO2的漂白性；
（3）SO2对环境的污染。
[反馈检测]
1、下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S
B.SO2
C.S
D.H2SO4
2、能够证明CO2中含有SO2的方法有 （ ）
A.通入澄清石灰水中
B.通入饱和CaCl2溶液中
C.通入品红溶液中
D.先通入饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
3、一瓶无色气体，可能含有HCl,HBr,SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将此溶液分成两份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。则下面结论正确的是 （ ）
A.原气体中肯定含有HCl
B.原气体中可能含有HBr
C.原气体中一定含有SO2
D.不能肯定原气体中有无SO2
4、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物 酸雨乱砍滥伐森林 土壤和水污染核污染 放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2 破坏臭氧层大量使用农药 土地沙漠化
5、为了降低硫化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。
化学二氧化硫公开课教案5
教学重点：
二氧化硫的化学性质
难点：
二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的`主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
化学二氧化硫公开课教案6
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、使学生了解的物理性质和用途；
2、使学生掌握的化学性质；
3、使学生了解对空气的污染和防止污染。
教学重点：
二氧化硫的化学性质
教学方法：
实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：
实验用品
课型：
新课
课时：
2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
新课的准备：
1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、硫的'单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节
一、的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、化学性质
①与水反应——实验：溶于水实验
水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
②氧化性与还原性
分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+ O2 2SO3：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③的漂白性
【实验6-2】通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。
强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。
举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①、三氧化硫的物理性质；
②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；
③复习归中规律及其应用。
作业：P133一、二，课堂讨论
化学二氧化硫公开课教案7
一、教学理念
我的设计理念：利用SO2与生活紧密相关的多个典型事例，为学生“打开门”；通过对探究问题的精心设计、实验的巧妙引导、漂白原理的精辟讲解，让学生主动“走进去”；在创新设计SO2性质的实验中，给学生展示自我的机会，加强交流与互动，让课堂“活”起来。
二、教材分析
（一）教材的地位和作用
本节课是对高中化学无机化合物知识的进一步完善，是整个高中阶段元素化合物知识体系的重点之一。此外，本节课还融合了氧化还原反应，涉及了生活中酸雨的形成、危害和防治等环保知识，体现了“化学走进生活，化学回归社会”的重要意义。因此，本节课是激发学生学习兴趣，培养学生创造性思维的一个很好的材料。
（二）教学目标
[知识与技能]
1、说出二氧化硫的物理性质、用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染的方法。
[情感态度与价值观的培养]
1、领略实验学习乐趣，通过实验探究培养学生实事求是的科学态度，体现个人价值。
2、增强学生的环境保护意识和健康意识。
3、培养学生认识事物两面性（SO2利弊）的辩证观点。
（三）教学重点、难点
重点：SO2的化学性质，SO2性质探究实验的设计。
难点：SO2性质探究实验的设计。
（四）过程与方法
采用“创设情景，以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，使学生亲历科学知识的.探索过程，初步掌握利用实验推导物质化学性质的学习方法。
三、学法、教法设计
学法设计：本节课的基本学法是“启发思考，设计实验，共同探索”的发现式学习。核心是教师带领学生全身心投入到课堂，深度体验自主探究式学习。
教法分析：根据学情，本节课采用“以问题为索引、学生为主体，引导发现相结合”的探究式教学法。在教师的引导下，启发学生主动观察，主动思考，自主探究，动手操作，以达成对知识的发现和接受，同时营造出师生互动、丰富和谐课堂氛围。
四、教学过程设计
整个教学过程包括六个环节：
（一）创设情景，启发诱导
播放短片：“空中杀手”——酸雨
展示图片：
教师设置问题：
1、空气中的二氧化硫主要来自哪里？
2、酸雨是怎样形成的？
3、不法商贩怎样将银耳、生姜、馒头变得更白、更好看，来牟取暴利呢？
[设计意图]联系实际，激发好奇心、产生求知欲。
（二）猜测性质，科学分析
学生活动：组内交流1分钟，小组发言：从分类角度认识SO2的已知性质，猜测SO2的性质，并说出猜测依据。
问题预测：学生会预测出SO2的漂白性。（预设：如果没有，教师可以引导）
[设计意图]大胆猜想，初步认识SO2的酸性、漂白性。这充分发挥了学生的学习潜力和想象力，促进个性的发展，同时通过讨论，充分发挥交流作用。
（三）制定计划，科学探究
教师提出探究任务——如何用实验证明猜测的正确性呢，引导启发设计实验方案。
学生活动：提出实验方案（根据教师提供实验仪器和试剂），相互交流（组内交流，组间交流，师生交流）、相互评价。选取可行性、安全性、环保性、颜色直观性、简洁性的最佳实验方案。
科学分析、评价学生方案：
创新实验1、取五只小青霉素瓶，分别装水、湿润的石蕊试纸、品红溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液。用5mL针筒抽取SO2分别注入五只青霉素瓶中，观察现象。
教师提出深入探究：
1、SO2使品红溶液、KMnO4溶液褪色的原理相同吗？
2、SO2漂白原理与氯水漂白原理相同吗？
创新实验2、用针筒分别将1中品红溶液、溴水抽取2mL注入小试管，加热，观察现象。
分组实验1、2，完成：SO2性质的实验报告。
评价小组实验成果、交流：选取两组将实验报告投影，对全班同学讲解。
学生讨论问题：
1、酸雨是怎样形成的？
2、不法商贩怎样将银耳，生姜，馒头变得更白、更好看，来牟取暴利？
3、SO2使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色，分别体现SO2的什么性质？
师生总结SO2的性质：分析SO2中S元素的化合价。
[设计意图]
1、开拓学习思路，调动学习热情，让学生成为学习主体，深刻体验SO2的相关性质；
2、培养实验探究能力和动手操作能力；
3、学会从实验推导化学性质的学习方法；
4、通过实验现象与理论整合，加深SO2化学性质的理解和认识；
5、增强学生的环保意识和健康意识。
（四）小结归纳，拓展深化
教师归纳总结并板书：SO2的有关性质。
学生思考：本节课我学到了什么？学会了哪些化学知识和学习方法，还存哪些困惑？
小组辩论：“我来评说SO2”
[设计意图]培养归纳总结的能力、辩证观点。
（五）当堂训练，巩固双基
1、SO2有什么用途？
2、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）
A.通入紫色石蕊试液B.根据气味鉴别
C.通入澄清石灰水D.通入品红溶液中
3、为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入（）
A.饱和NaCl溶液B.饱和NaOH溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.饱和NaHSO3溶液
[设计意图]“低起点、小步幅、多反复”。夯实双基，查漏补缺。把握重难点，培养学生实事求是的态度。
（六）布置作业，课后探究
必做题：教材95页1、3题，96页5、8、9题。
选做题：如果等体积的SO2与Cl2混合通入瓶红溶液，溶液会褪色吗？
[设计意图]必做题面向全体，反馈双基知识；选做题注重知识的延伸性和连贯性，满足不同层次学生的需求。
五、板书设计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：无色，有刺激性气味，有毒气体，易溶于水，易液化。
2、化学性质
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O=2SO3（可逆反应）
（2）还原性：
（3）氧化性（弱）：
（4）漂白性：SO2的漂白性是因为其具有强氧化性。
3、用途
六、教学感受
本节课通过图片展示、猜测性质；探究实验、验证性质，教学主线清晰明了，层层深入，突出重点，突破难点；创新探究实验的设计充分调动了学生的学习热情，课堂气氛空前活跃，圆满完成了教学任务。
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